Entre as reações mais comuns no análise qualitativa são aqueles que envolvem a formação ou decomposição de íons complexos e reações de precipitação. Essas reações podem ser realizadas diretamente adicionando as ânionou um reagente como H2S ou NH3 pode se dissociar em água para fornecer o ânion. Ácido forte pode ser usado para dissolver precipitados contendo um ânion básico. Amônia ou hidróxido de sódio pode ser usado para trazer um sólido para a solução se o cátion no precipitado formar um complexo estável com NH3 ou OH-.
Um cátion geralmente está presente como uma única espécie principal, que pode ser uma íon complexo, íon livre ou precipitado. Se a reação terminar, a espécie principal é um íon complexo. O precipitado é a espécie principal se a maior parte do precipitado permanecer não dissolvida. Se um cátion formar um complexo estável, a adição de um agente complexante a 1 M ou mais geralmente converterá o íon livre em íon complexo.
A constante de dissociação Kd pode ser usado para determinar até que ponto um cátion é convertido em um íon complexo.
O produto de solubilidade constante Ksp pode ser usado para determinar a fração de cátion restante em uma solução após a precipitação. Kd e Ksp são necessários para calcular a constante de equilíbrio para dissolver um precipitado em um agente complexante.