As reações exotérmicas liberam energia na forma de calor, portanto a soma da energia liberada excede a quantidade necessária. As reações endotérmicas absorvem energia; portanto, a soma da energia necessária excede a quantidade liberada. Em todos os tipos de reações químicas, as ligações são quebradas e remontadas para formar novos produtos. No entanto, em reações exotérmicas, endotérmicas e todas as reações químicas, é necessária energia para romper as ligações químicas existentes e a energia é liberada quando as novas ligações se formam.
Você tem que colocar energia em uma molécula para quebrar suas ligações químicas. A quantidade necessária é chamada de energia de ligação. Afinal, as moléculas não quebram espontaneamente. Por exemplo, quando foi a última vez que você viu uma pilha de madeira espontaneamente explodir em chamas ou um balde de água se transformar em hidrogênio e oxigênio? É necessário aplicar energia para que essas reações ocorram.
A energia é liberada quando os vínculos se formam. A formação de ligações representa uma configuração estável para os átomos, como relaxar em uma cadeira confortável. Você libera toda a sua energia extra quando afunda na cadeira e é preciso mais energia para recuperá-lo novamente.