Quando você olha para a tabela periódica, verá entradas estranhas no 3B grupo de elementos. O grupo 3B marca o início do metal de transição elementos. A terceira linha do grupo 3B contém todos os elementos entre o elemento 57 (lantânio) e o elemento 71 (lutécio). Esses elementos são agrupados e chamados de lantanídeos. Da mesma forma, a quarta linha do grupo 3B contém os elementos entre os elementos 89 (actinium) e elemento 103 (lawrencium). Esses elementos são conhecidos como actinídeos.
Por que todos os lantanídeos e actinídeos pertencem ao Grupo 3B? Para responder a isso, observe a diferença entre o grupo 3B e 4B.
Os elementos 3B são os primeiros a começar a encher os elétrons da camada d em sua configuração eletrônica. O grupo 4B é o segundo, onde o próximo elétron é colocado no d2 Concha.
O lantânio tem d1 elétron como os outros elementos 3B, mas ed2 o elétron não aparece até o elemento 72 (háfnio). Com base no comportamento nas linhas anteriores, o elemento 58 deve preencher d2 elétron, mas em vez disso, o elétron preenche o primeiro elétron f-shell. Todos
elementos de lantanídeos encha a carcaça de elétrons 4f antes que o segundo elétron 5d seja preenchido Como todos os lantanídeos contêm um 5d1 elétron, eles pertencem ao grupo 3B.Da mesma forma, os actinídeos contêm um 6d1 elétron e encha a camada 5f antes de preencher a 6d2 elétron. Todos os actinídeos pertencem ao grupo 3B.
Os lantanídeos e actinídeos são organizados abaixo com uma notação na célula principal do corpo, em vez de abrir espaço para todos esses elementos no grupo 3B no corpo principal da tabela periódica.
Por causa dos elétrons f, esses dois grupos de elementos também são conhecidos como elementos do bloco f.