A ligação iônica é uma ligação química entre dois átomos em que um átomo parece doar seu elétron para outro átomo. Ligações covalentes, por outro lado, parecem envolver dois átomos compartilhando elétrons para alcançar uma configuração eletrônica mais estável. Alguns compostos contêm ambosiônico e ligações covalentes. Estes compostos contêm íons poliatômicos. Muitos desses compostos contêm um metal, um não-metal e também hidrogênio. No entanto, outros exemplos contêm um metal unido por meio de uma ligação iônica a não-metais covalentemente ligados. Aqui estão exemplos de compostos que exibem os dois tipos de ligação química:
- NaNO3 - nitrato de sódio
- (NH4) S - sulfeto de amônio
- Ba (CN)2 - cianeto de bário
- CaCO3 - carbonato de cálcio
- KNO2 - nitrito de potássio
- K2TÃO4 - sulfato de potássio
No sulfeto de amônio, o cátion e o ânion do sulfeto são ionicamente ligados, mesmo que todos os átomos sejam não metais. A diferença de eletronegatividade entre o amônio e o íon enxofre permite uma ligação iônica. Ao mesmo tempo, os átomos de hidrogênio são ligados covalentemente ao átomo de nitrogênio.
O carbonato de cálcio é outro exemplo de um composto com ligações iônicas e covalentes. Aqui o cálcio atua como cátion, com as espécies carbonáticas como ânion. Essas espécies compartilham uma ligação iônica, enquanto os átomos de carbono e oxigênio no carbonato estão ligados covalentemente.
Como funciona
O tipo de ligação química formada entre dois átomos ou entre um metal e um conjunto de não-metais depende da diferença de eletronegatividade entre eles. É importante lembrar que a classificação dos títulos é um tanto arbitrária. A menos que dois átomos que entram em uma ligação química tenham valores idênticos de eletronegatividade, a ligação sempre será um pouco polar. A única diferença real entre uma ligação covalente polar e uma ligação iônica é o grau de separação da carga.
Lembre-se das faixas de eletronegatividade, para poder prever os tipos de ligações em um composto:
- ligação covalente não polar - A diferença de eletronegatividade é menor que 0,4.
- ligação covalente polar - A diferença de eletronegatividade está entre 0,4 e 1,7.
- Euligação onica - A diferença de eletronegatividade entre as espécies que formam uma ligação é maior que 1,7.
A diferença entre as ligações iônicas e covalentes é um pouco ambígua, pois a única ligação covalente verdadeiramente não polar ocorre quando dois elementos do mesmo átomo se ligam (por exemplo, H2, O3). Provavelmente é melhor pensar em ligações químicas como sendo mais covalente ou mais polar, ao longo de um continuum. Quando ocorrem ligações iônicas e covalentes em um composto, a porção iônica é quase sempre entre o cátion e o ânion do composto. As ligações covalentes podem ocorrer em um íon poliatômico no cátion ou no ânion.