Este problema de exemplo trabalhado mostra como converter o número de gramas de uma molécula no número de toupeiras da molécula. Por que você precisaria fazer isso? Esse tipo de problema de conversão surge principalmente quando você recebe (ou deve medir) a massa de uma amostra em gramas e, em seguida, precisa trabalhar uma razão ou problema de equação equilibrada isso requer moles.
Principais tópicos: Convertendo moles em gramas (e vice-versa)
- Gramas e toupeiras são duas unidades para expressar a quantidade de matéria em uma amostra. Não existe uma "fórmula de conversão" entre as duas unidades. Em vez disso, você deve usar valores de massa atômica e a fórmula química para fazer a conversão.
- Para fazer isso, procure massas atômicas na tabela periódica e use a massa da fórmula para saber quantos átomos de cada elemento estão em um composto.
- Lembre-se, os subscritos em uma fórmula indicam o número de átomos. Se não houver subscrito, significa que há apenas um átomo desse elemento na fórmula.
- Multiplique o número de átomos de um elemento pela sua massa atômica. Faça isso para todos os átomos e adicione os valores para obter o número de gramas por mole. Este é o seu fator de conversão.
Problema de Conversão de Gramas em Moles
Determinar o número de moles de CO2 em 454 gramas de CO2.
Solução
Primeiro, procure o massas atômicas para carbono e oxigênio do tabela periódica. A massa atômica de C é 12,01 e a massa atômica de O é 16,00. A massa da fórmula do CO2 é:
12.01 + 2(16.00) = 44.01
Assim, uma mole de CO2 pesa 44,01 gramas. Essa relação fornece um fator de conversão para passar de gramas para moles. Usando o fator 1 mol / 44,01 g:
moles de CO2 = 454 g x 1 mol / 44,01 g = 10,3 moles
Responda
Existem 10,3 moles de CO2 em 454 gramas de CO2.
Exemplo de moles em gramas
Por outro lado, às vezes você recebe um valor em moles e precisa convertê-lo em gramas. Para fazer isso, primeiro calcule a massa molar de uma amostra. Em seguida, multiplique pelo número de moles para obter uma resposta em gramas:
gramas de amostra = (massa molar) x (moles)
Por exemplo, encontre o número de gramas em 0,700 moles de peróxido de hidrogênio, H2O2.
Calcule a massa molar multiplicando o número de átomos de cada elemento no composto (seu subscrito) vezes a massa atômica do elemento da tabela periódica.
Massa molar = (2 x 1.008) + (2 x 15.999) Observe o uso de figuras mais significativas para o oxigênio
Massa molar = 34.016 gramas / mol
Multiplique a massa molar pelo número de mols para obter os gramas:
gramas de peróxido de hidrogênio = (34.016 gramas / mol) x (0.700 mol) = 23.811 gramas
Existem 23.811 gramas de peróxido de hidrogênio em 0,700 moles de peróxido de hidrogênio.
Executando conversões de gramas e toupeiras
Aqui estão algumas dicas para realizar essas conversões:
- Os dois problemas mais comuns encontrados estão configurando o problema incorretamente, para que as unidades não cancelem e forneçam o resultado correto. Isso ajuda a escrever a conversão e garantir que as unidades sejam canceladas. Você pode desenhar uma linha através deles em cálculos complexos para acompanhar as unidades ativas.
- Olhe o seu números significativos. Os professores de química são implacáveis quando se trata de relatar uma resposta, mesmo se você configurar o problema corretamente.
Problema de conversão de moles em gramas
Às vezes, você recebe moles e precisa convertê-lo em gramas. Este problema de exemplo trabalhado mostra como converter moles para gramas.
Problema
Determine a massa em gramas de 3,60 mol de H2ASSIM4.
Solução
Primeiro, procure as massas atômicas por hidrogênio, enxofre e oxigênio na tabela periódica. A massa atômica é 1,008 para H, 32,06 para S e 16,00 para O. A massa da fórmula de H2ASSIM4 é:
2(1.008) + 32.06 + 4(16.00) = 98.08
Assim, uma toupeira de H2ASSIM4 pesa 98,08 gramas. Essa relação fornece um fator de conversão para ir de gramas para moles. Usando o fator 98,08 g / 1 mol:
gramas H2ASSIM4 = 3,60 mol x 98,08 g / 1 mol = 353 g H2ASSIM4
Responda
Existem 353 gramas de H2ASSIM4 em 3,60 moles de H2ASSIM4.