Aprenda sobre o elemento radioativo Actinium

Actinium é a elemento radioativo que possui o número atômico 89 e o símbolo do elemento Ac. Foi o primeiro elemento radioativo não primordial a ser isolado, embora outros elementos radioativos tenham sido observados antes do actínio. Este elemento possui várias características incomuns e interessantes. Aqui estão as propriedades, usos e fontes de AC.

• O Actinium é um metal macio e prateado que brilha azul pálido no escuro porque a radioatividade ioniza o ar. O Actinium reage com a umidade e o oxigênio para formar um revestimento branco de óxido de actinium que protege o metal subjacente contra oxidação adicional. O módulo de cisalhamento do elemento 89 é estimado como sendo semelhante ao o do chumbo.
• Andre Debierne alegou a descoberta de um elemento que ele chamou de actinium, trabalhando a partir de uma amostra de pitchblende fornecida por Marie e Pierre Curie. Debierne foi incapaz de isolar o novo elemento (que a análise moderna revela que pode não ter sido o elemento 89, mas sim protactínio). Friedrich Oskar Giesel descobriu o actinium de forma independente em 1902, chamando-o de "emamium". Giesel tornou-se a primeira pessoa a isolar uma amostra pura do elemento. O nome de Debierne foi retido porque sua descoberta teve antiguidade. O nome vem da palavra grega antiga
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  aktinos, que significa raio ou feixe.
• o série de elementos actinídeos, um grupo de metais entre o actinium e o lawrencium com propriedades semelhantes, leva o nome de actinium. Actinium é considerado o primeiro metal de transição no período 7 (embora às vezes o Laurêncio seja atribuído a essa posição).
• Embora o elemento dê seu nome ao grupo actinídeo, a maioria das propriedades químicas do actinium são semelhantes às do lantânio e outros lantanídeos.
• O estado de oxidação mais comum do actínio é +3. Os compostos de actinio possuem propriedades similares às lantânio compostos.
• O actínio natural é uma mistura de dois isótopos: Ac-227 e Ac-228. Ac-227 é o isótopo mais abundante. É principalmente um emissor beta, mas 1,3% dos decaimentos produzem partículas alfa. Trinta e seis isótopos foram caracterizados. O mais estável é o Ac-227, com meia-vida de 21.772 anos. Actinium também tem dois meta-estados.
• O actínio ocorre naturalmente em pequenas quantidades nos minérios de urânio e tório. Como é difícil isolar o elemento do minério, a maneira mais comum de produzir actínio é pela irradiação de nêutrons do Ra-226. Amostras de miligrama podem ser preparadas dessa maneira dentro de reatores nucleares.
• Até o momento, houve um uso industrial mínimo de actinium porque é raro e caro. O isótopo actinium-227 pode ter uso em geradores termoelétricos de radioisótopos. O Ac-227 prensado com berílio é uma boa fonte de nêutrons e pode ser usado como uma sonda de nêutrons para registro de poços, radioquímica, radiografia e tomografia. Actinium-225 é usado para tratamento de câncer de radiação. O Ac-227 também pode ser usado para modelar a mistura de água no oceano.
• Não existe função biológica conhecida para o actínio. É ao mesmo tempo radioativo e tóxico. É considerado um pouco menos tóxico que o elemento radioativo plutônio e amerício. Quando os ratos foram injetados com tricloreto de actinium, cerca de metade do actinium foi depositado no fígado e um terço nos ossos. Devido ao risco à saúde que apresenta, o actínio e seus compostos devem ser manuseados apenas com um porta-luvas.

Nome do elemento: Actinium

Símbolo do elemento: Ac

Número atômico: 89

Peso atômico: (227)

Primeiro isolado por (Descobridor): Friedrich Oskar Giesel (1902)

Nomeado porAndré-Louis Debierne (1899)

Grupo de elementos: grupo 3, bloco d, actinídeo, metal de transição

Período do elemento: período 7

Configuração eletrônica: [Rn] 6d¹ 7s²

Elétrons por Shell: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2

Estágio: sólido

Ponto de fusão: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F)

Ponto de ebulição: Valor extrapolado de 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F)

Densidade: 10 g / cm³ perto da temperatura ambiente

Calor de fusão: 14 kJ / mol

Calor da vaporização: 400 kJ / mol

Capacidade de calor molar: 27,2 J / (mol · K)

Estados de oxidação: 3, 2

Eletro-negatividade: 1.1 (escala de Pauling)

Energia de ionização: 1º: 499 kJ / mol, 2º: 1170 kJ / mol, 3º: 1900 kJ / mol

Raio Covalente: 215 picômetros

Estrutura de cristal: cúbico centrado na face (FCC)

• Debierne, André-Louis (1899). "Sur nouvelle matière radioactive." Comptes Rendus (em francês). 129: 593–595.
• Emsley, John (2011). Os blocos de construção da natureza: um guia de A-Z para os elementos. Imprensa da Universidade de Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
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