O ponto de congelamento da vodka é mais baixo que o da água pura. A vodka e outras bebidas alcoólicas de alta prova geralmente não congelam em um freezer doméstico. No entanto, o ponto de congelamento é maior que o do etanol puro (-173,5 ° F ou -114,1 ° C). A vodka pode ser considerada uma solução de etanol (soluto) em água (solvente). Ao considerar a depressão do ponto de congelamento, observe o ponto de congelamento do solvente.
Depressão do ponto de congelamento é uma propriedade coligativa da matéria. Propriedades coligativas dependem do número de partículas presentes, não do tipo de partículas ou de sua massa. Então, para exemplo, se ambos cloreto de cálcio (CaCl2) e o cloreto de sódio (NaCl) se dissolvem completamente na água, o cloreto de cálcio diminui o ponto de congelamento mais do que o cloreto de sódio, porque produz três partículas (um íon cálcio e dois íons cloreto), enquanto o cloreto de sódio produz apenas duas partículas (um sódio e um íon cloreto).
A depressão do ponto de congelamento tem aplicações interessantes e úteis. Quando o sal é colocado em uma estrada gelada, ele se mistura com uma pequena quantidade de água líquida para
impedir que o gelo derretido volte a congelar. Se você misturar sal e gelo em uma tigela ou saco, o mesmo processo torna o gelo mais frio, o que significa que pode ser usado para fazer sorvete. A depressão no ponto de congelamento também explica por que a vodka não congela no congelador.