Fatos Astatinos (Elemento 85 ou At)

Astatine é um elemento radioativo com o símbolo At e o número atômico 85. Ele tem a distinção de ser o elemento natural mais raro encontrado na crosta terrestre, pois é produzido apenas a partir de decaimento radioativo de elementos ainda mais pesados. O elemento é semelhante ao seu congêner mais leve, iodo. Embora seja um halogênio (um não-metal), possui mais caráter metálico do que outros elementos que não o grupo e provavelmente se comporta como um metalóide ou mesmo um metal. No entanto, quantidades suficientes do elemento não foram produzidas, portanto sua aparência e comportamento como um elemento a granel ainda não foram caracterizados.

Fatos rápidos: Astatine

Número atômico: 85

Símbolo: Às

Peso atômico: 209.9871

Descoberta: D.R. Corson, K.R. MacKenzie, E. Segre 1940 (Estados Unidos). A tabela periódica de Dmitri Mendeleev em 1869 deixou um espaço abaixo do iodo, prevendo a presença de astatina. Ao longo dos anos, muitos pesquisadores tentaram encontrar astatina natural, mas suas alegações foram amplamente falsificadas. No entanto, em 1936, o físico romeno Horia Hulubei e o físico francês Yvette Cauchois alegaram descobrir o elemento. Eventualmente, descobriu-se que suas amostras continham astatina, mas (em parte porque Hulubei havia emitido uma declaração falsa). pedido de descoberta do elemento 87) seu trabalho foi subestimado e eles nunca receberam crédito oficial pelo descoberta.

Configuração eletrônica: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

Origem da palavra: Grego astatosinstável. O nome refere-se ao decaimento radioativo do elemento. Como outros nomes de halogênio, o nome de astatine reflete uma propriedade do elemento, com a característica "-ine" final.

Isótopos: Astatine-210 é o isótopo de maior duração, com meia-vida de 8,3 horas. Vinte isótopos são conhecidos.

Propriedades: Astatine tem um ponto de fusão de 302 ° C, um ponto de ebulição estimado de 337 ° C, com valências prováveis ​​de 1, 3, 5 ou 7. Astatine possui características comuns a outros halogênios. Ele se comporta de maneira mais semelhante ao iodo, exceto que At exibe mais propriedades metálicas. As moléculas de interhalogênio AtI, AtBr e AtCl são conhecidas, embora ainda não tenha sido determinado se a astatina forma ou não as diatômicas.₂. HAt e CH₃Em foram detectados. Astatine provavelmente é capaz de acumular na glândula tireóide humana.

Fontes: Astatine foi sintetizado pela primeira vez por Corson, MacKenzie e Segre na Universidade da Califórnia em 1940, bombardeando o bismuto com partículas alfa. Astatina pode ser produzido bombardeando o bismuto com partículas alfa energéticas para produzir At-209, At-210 e At-211. Esses isótopos podem ser destilados do alvo após aquecimento no ar. Pequenas quantidades de At-215, At-218 e At-219 ocorrem naturalmente com isótopos de urânio e tório. Quantidades vestigiais de At-217 existem em equilíbrio com U-233 e Np-239, resultantes da interação entre tório e urânio com nêutrons. A quantidade total de astatina presente na crosta terrestre é inferior a 1 onça.

Usos: Semelhante ao iodo, a astatina pode ser usada como radioisótopo na medicina nuclear, principalmente no tratamento do câncer. O isótopo mais útil talvez seja o astato-211. Embora sua meia-vida seja de apenas 7,2 horas, ela pode ser usada para terapia de partículas alfa direcionada. O Astatine-210 é mais estável, mas decai em polônio-210 mortal. Nos animais, sabe-se que a astatina se concentra (como o iodo) na glândula tireóide. Além disso, o elemento fica concentrado nos pulmões, baço e fígado. O uso do elemento é controverso, pois demonstrou causar alterações nos tecidos mamários dos roedores. Embora os pesquisadores possam manipular com segurança quantidades vestigiais de astatina em exaustores bem ventilados, trabalhar com o elemento é extremamente perigoso.

Classificação do elemento: Halogênio

Ponto de fusão (K): 575

Ponto de ebulição (K): 610

Aparência: Presume-se que seja um metal sólido

Raio Covalente (pm): (145)

Raio Iônico: 62 (+ 7e)

Número de negatividade de Pauling: 2.2

Primeira energia ionizante (kJ / mol): 916.3

Estados de oxidação: 7, 5, 3, 1, -1

• Corson, D. R.; MacKenzie, K. R.; Segrè, E. (1940). "Elemento radioativo artificial 85". Revisão Física. 58 (8): 672–678.
• Emsley, John (2011). Blocos de Construção da Natureza: Um Guia de A-Z para os Elementos. Imprensa da Universidade de Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Os Elementos, em Manual de Química e Física (81ª ed.). Pressione CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física. Boca Raton, Flórida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.