Fatos do arsênico: propriedades químicas e físicas

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Como

74.92159

Albertus Magnus 1250? Schroeder publicou dois métodos de preparação de arsênico elementar em 1649.

[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³

Arsenicum latino e arsenikon grego: orpimento amarelo, identificado com arenikos, masculino, pela crença de que os metais eram de sexos diferentes; Az-zernikh árabe: o orpimento do zerni-zar persa, ouro

O arsênico tem uma valência de -3, 0, +3 ou +5. O sólido elementar ocorre principalmente em duas modificações, embora outros alótropos sejam relatados. O arsênico amarelo tem uma gravidade específica de 1,97, enquanto o arsênico cinza ou metálico tem uma gravidade específica de 5,73. O arsênico cinza é a forma estável usual, com um ponto de fusão de 817 ° C (28 atm) e um ponto de sublimação a 613 ° C. O arsênico cinza é um sólido semi-metálico muito quebradiço. É de cor cinza-aço, cristalino, mancha-se rapidamente no ar e é rapidamente oxidado em óxido de arsênio (As₂O₃) após aquecimento (o óxido de arsênio exala o odor do alho). O arsênico e seus compostos são venenosos.

O arsênico é usado como agente dopante em dispositivos de estado sólido. O arseneto de gálio é usado em lasers que convertem eletricidade em luz coerente. O arsênio é usado na pirotecnia, endurecendo e melhorando a esfericidade do tiro e no bronzeamento. Os compostos de arsênico são usados ​​como inseticidas e em outros venenos.

O arsênico é encontrado em seu estado nativo, em realgar e orpiment, como seus sulfetos, como arsenetos e sulfaresenides de metais pesados, como arsenatos e óxido. O mineral mais comum é Mispickel ou arsenopirita (FeSAs), que podem ser aquecidos em arsênico sublime, deixando sulfeto ferroso.

Semimetálico

5,73 (arsênico cinza)

1090 K a 35,8 atmosferas (ponto Triplo de arsênico). À pressão normal, o arsênico tem sem ponto de fusão. Sob pressão normal, o arsênico sólido sublima em um gás a 887 K.

876

cinza-aço, semimetal quebradiço

Existem 30 isótopos conhecidos de arsênico que variam de As-63 a As-92. O arsênico tem um isótopo estável: As-75.

Raio atômico (PM): 139

Volume atômico (cc / mol): 13.1

Raio Covalente (PM): 120

Raio Iônico: 46 (+ 5e) 222 (-3e)

Calor específico (A 20 ° C J / g mol): 0.328

Calor de evaporação (kJ / mol): 32.4

Temperatura de Debye (K): 285.00

Pauling Negatividade Número: 2.18

Primeira energia ionizante (kJ / mol): 946.2

Estados de oxidação: 5, 3, -2

Estrutura de treliça: Rhombohedral

Constante da Malha (Å): 4.130

Número do Registro CAS: 7440-38-2

Curiosidades sobre arsênico:

• O sulfeto de arsênico e o óxido de arsênico são conhecidos desde os tempos antigos. Albertus Magnus descobriu que esses compostos tinham um componente metálico comum no século XIII.
• O nome do arsênico vem do latim arsenicum e do grego arsenikon, que se refere ao orpimento amarelo. O orpimento amarelo era a fonte mais comum de arsênico para alquimistas e agora é conhecido por sulfeto de arsênio (As₂S₃).
• O arsênico cinza é o alótropo de metal brilhante do arsênico. É o mais alótropo comum e conduz eletricidade.
• O arsênico amarelo é um mau condutor de eletricidade e é macio e ceroso.
• O arsênico preto é um mau condutor de eletricidade e é quebradiço com uma aparência vítrea.
• Quando o arsênico é aquecido no ar, a fumaça cheira a alho.
• Compostos contendo arsênico no -3 Estado de oxidação são chamados arsenetos.
• Os compostos que contêm arsênico no estado de oxidação +3 são chamados arsenitos.
• Os compostos que contêm arsênico no estado de oxidação +5 são chamados arsenatos.
• As mulheres da era vitoriana consumiam uma mistura de arsênico, vinagre e giz para aliviar a tez.
• O arsênico era conhecido há muitos séculos como o "rei dos venenos".
• O arsênico tem uma abundância de 1,8 mg / kg (partes por milhão) na crosta terrestre.

Fonte: Laboratório Nacional Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18ª Ed.) Agência Internacional de Energia Atômica ENSDF database (Oct 2010)