O ponto de ebulição é o temperatura em que o pressão de vapor de um líquido é igual ao externo pressão ao redor do líquido. Portanto, o ponto de ebulição de um líquido depende da pressão atmosférica. O ponto de ebulição diminui à medida que a pressão externa é reduzida. Como exemplo, ao nível do mar, o ponto de ebulição da água é 100 C (212 F), mas a 6.600 pés, o ponto de ebulição é 93,4 C (200,1 F).
Ebulição difere da evaporação. A evaporação é um fenômeno superficial que ocorre a qualquer temperatura em que as moléculas na borda do líquido escapam como vapor, porque não há pressão líquida suficiente em todos os lados para mantê-las. Por outro lado, a ebulição afeta todas as moléculas do líquido, não apenas as da superfície. Como as moléculas no líquido mudam para vapor, formam-se bolhas.
Ponto de ebulição também é conhecido como temperatura de saturação. Às vezes, o ponto de ebulição é definido pela pressão na qual a medição foi realizada. Em 1982, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC0 definiu o ponto de ebulição padrão como a temperatura de ebulição sob 1 bar de pressão. O ponto de ebulição normal ou ponto de ebulição atmosférico é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão ao nível do mar (1 atmosfera).