Definição da Força de Dispersão de Londres

A força de dispersão de Londres é uma força intermolecular fraca entre dois átomos ou moléculas em estreita proximidade um do outro. A força é uma força quântica gerada por elétron repulsão entre o nuvens de elétrons do dois átomos ou moléculas à medida que se aproximam.

A força de dispersão de Londres é a mais fraca das forças de van der Waals e é a força que causa não polar átomos ou moléculas para condensar para dentro líquidos ou sólidos Enquanto o temperatura é abaixado. Mesmo sendo fraca, das três forças de van der Waals (orientação, indução e dispersão), as forças de dispersão são geralmente dominantes. A exceção é para moléculas pequenas e facilmente polarizadas, como as moléculas de água.

A força recebeu esse nome porque Fritz London explicou pela primeira vez como átomos de gás nobres podiam ser atraídos um pelo outro em 1930. Sua explicação foi baseada na teoria de perturbação de segunda ordem. As forças de Londres (LDF) também são conhecidas como forças de dispersão, forças dipolo instantâneas ou forças dipolo induzidas. As forças de dispersão de Londres às vezes podem ser vagamente chamadas de forças de van der Waals.

Quando você pensa em elétrons ao redor de um átomo, provavelmente imagina pequenos pontos em movimento, espaçados igualmente ao redor do núcleo atômico. No entanto, os elétrons estão sempre em movimento e, às vezes, há mais de um lado de um átomo do que do outro. Isso acontece em torno de qualquer átomo, mas é mais pronunciado nos compostos porque os elétrons sentem a atração atraente dos prótons dos átomos vizinhos. Os elétrons de dois átomos podem ser arranjados de modo a produzir dipolos elétricos temporários (instantâneos). Mesmo que a polarização seja temporária, basta afetar a maneira como átomos e moléculas interagem entre si. Através de efeito indutivo, ou -I Efeito, ocorre um estado permanente de polarização.

As forças de dispersão ocorrem entre todos os átomos e moléculas, independentemente de serem polares ou não polares. As forças entram em ação quando as moléculas estão muito próximas umas das outras. No entanto, as forças de dispersão de Londres são geralmente mais fortes entre moléculas facilmente polarizadas e mais fracas entre moléculas que não são facilmente polarizadas.

A magnitude da força está relacionada ao tamanho da molécula. As forças de dispersão são mais fortes para átomos e moléculas maiores e mais pesados ​​do que para os menores e mais leves. Isso ocorre porque o elétrons de valência estão mais distantes do núcleo em átomos / moléculas grandes do que em átomos pequenos, de modo que não estão tão fortemente ligados aos prótons.

A forma ou conformação de uma molécula afeta sua polarizabilidade. É como montar blocos ou jogar Tetris, um videogame - introduzido pela primeira vez em 1984 - que envolve peças iguais. Algumas formas se alinham naturalmente melhor que outras.

A polarizabilidade afeta a facilidade com que átomos e moléculas formam ligações entre si, e também afeta propriedades como ponto de fusão e ponto de ebulição. Por exemplo, se você considerar Cl₂ (cloro) e Br2 (bromo), você pode esperar que os dois compostos se comportem de maneira semelhante, porque ambos são halogênios. No entanto, o cloro é um gás à temperatura ambiente, enquanto o bromo é um líquido. Isso ocorre porque as forças de dispersão de Londres entre os átomos de bromo maiores os aproximam o suficiente para formar um líquido, enquanto os átomos de cloro menores têm energia suficiente para a molécula permanecer gasoso.