O nitrogênio (Azote) é um importante não-metal e o gás mais abundante na atmosfera da Terra.
Fatos sobre o nitrogênio
Número atômico de nitrogênio: 7
Símbolo de nitrogênio: N (az, francês)
Peso atômico do nitrogênio: 14.00674
Descoberta de nitrogênio:Daniel Rutherford 1772 (Escócia): Rutherford removeu oxigênio e dióxido de carbono do ar e mostrou que o gás residual não suportaria combustão ou organismos vivos.
Configuração eletrônica: [Ele] 2s22p3
Origem da palavra: Latim: nitrum, Grego: nitron e genes; refrigerante nativo, formando. Às vezes, o nitrogênio era chamado de ar "queimado" ou "deslogístico". O químico francês Antoine Laurent Lavoisier nomeou azote azote, significando sem vida.
Propriedades: O gás nitrogênio é incolor, inodoro e relativamente inerte. Nitrogenio liquido também é incolor e inodoro e tem aparência semelhante à da água. Existem duas formas alotrópicas de nitrogênio sólido, aeb, com uma transição entre as duas formas a -237 ° C. Nitrogênio ponto de fusão é -209,86 ° C,
ponto de ebulição é -195,8 ° C, a densidade é 1,2506 g / l, Gravidade Específica é 0,0808 (-195,8 ° C) para o líquido e 1,026 (-252 ° C) para o sólido. O nitrogênio tem uma valência de 3 ou 5.Usos: Os compostos de nitrogênio são encontrados em alimentos, fertilizantes, venenos e explosivos. O gás nitrogênio é usado como um meio de cobertura durante a produção de componentes eletrônicos. O nitrogênio também é usado no recozimento aços inoxidáveis e outros produtos siderúrgicos. O nitrogênio líquido é usado como refrigerante. Embora o gás nitrogênio seja bastante inerte, as bactérias do solo podem "fixar" o nitrogênio em uma forma utilizável, que plantas e animais possam utilizar. O nitrogênio é um componente de todas as proteínas. O nitrogênio é responsável pelas cores laranja-vermelho, azul-verde, azul-violeta e violeta profundo da aurora.
Fontes:Gás nitrogênio (N2) compõe 78,1% do volume do ar da Terra. O gás nitrogênio é obtido por liquefação e destilação fraccionada da atmosfera. O gás nitrogênio também pode ser preparado aquecendo uma solução aquosa de nitrito de amônio (NH4NÃO3). O nitrogênio é encontrado em todos os organismos vivos. Amônia (NH3), um importante composto comercial de nitrogênio, geralmente é o composto inicial de muitos outros compostos de nitrogênio. A amônia pode ser produzida usando o processo Haber.
Classificação do elemento: Metalóide
Densidade (g / cc): 0,808 (@ -195,8 ° C)
Isótopos: Existem 16 isótopos conhecidos de nitrogênio que variam de N-10 a N-25. Existem dois isótopos estáveis: N-14 e N-15. O N-14 é o isótopo mais comum responsável por 99,6% do nitrogênio natural.
Aparência: Gás incolor, inodoro, insípido e principalmente inerte.
Raio atômico (PM): 92
Volume atômico (cc / mol): 17.3
Raio Covalente (PM): 75
Raio Iônico: 13 (+ 5e) 171 (-3e)
Calor específico (A 20 ° C J / g mol): 1.042 (N-N)
Pauling Negatividade Número: 3.04
Primeira energia ionizante (kJ / mol): 1401.5
Estados de oxidação: 5, 4, 3, 2, -3
Estrutura de treliça: Hexagonal
Constante da Malha (Å): 4.039
Relação C / A da estrutura: 1.651
Ordenação magnética: diamagnético
Condutividade térmica (300 K): 25,83 m W · m − 1 · K − 1
Velocidade do som (gás, 27 ° C): 353 m / s
Número do Registro CAS: 7727-37-9
Referências: Laboratório Nacional Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) Banco de dados ENSDF da Agência Internacional de Energia Atômica (outubro de 2010)
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