Fatos da lata (número atômico 50 ou Sn)

O estanho é metal prateado ou cinza com número atômico 50 e símbolo do elemento Sn. É conhecido por seu uso em enlatados precoces e na fabricação de bronze e estanho. Aqui está uma coleção de fatos sobre o elemento estanho.

Fatos rápidos: Estanho

O estanho é conhecido desde os tempos antigos. A primeira liga de estanho a obter amplo uso foi bronze, uma liga de estanho e cobre. Os seres humanos sabiam fazer bronze já em 3000 aC.

Origem da palavra: Estanho anglo-saxão, estanho latino, ambos nomes para o elemento tin. Nomeado após o deus etrusco, Tinia; indicado pelo símbolo latino para estanum.

Isótopos: Muitos isótopos de estanho são conhecidos. O estanho comum é composto por dez isótopos estáveis. Vinte e nove isótopos instáveis ​​foram reconhecidos e existem 30 isômeros metaestáveis. O estanho possui o maior número de isótopos estáveis ​​de qualquer elemento, devido ao seu número atômico, que é um "número mágico" na física nuclear.

Propriedades: O estanho tem um ponto de fusão de 231,9681 ° C, ponto de ebulição de 2270 ° C, Gravidade Específica (cinza) de 5,75 ou (branco) 7,31, com uma valência de 2 ou 4. O estanho é um metal branco-prateado maleável, com alto polimento. Possui uma estrutura altamente cristalina e é moderadamente dúctil. Quando uma barra de estanho é dobrada, os cristais se quebram, produzindo um 'choro de estanho' característico. Dois ou três formas alotrópicas de estanho existe. Cinza ou uma lata tem uma estrutura cúbica. No aquecimento, a 13,2 ° C, o estanho cinza muda para branco ou estanho, que possui uma estrutura tetragonal. Essa transição da forma a para a b é denominada a praga de estanho. Uma forma g pode existir entre 161 ° C e o ponto de fusão. Quando o estanho é resfriado abaixo de 13,2 ° C, ele muda lentamente da forma branca para a cinza, embora a transição seja afetados por impurezas como zinco ou alumínio e podem ser evitados se pequenas quantidades de bismuto ou antimônio forem presente. A lata é resistente ao ataque por mar, água destilada ou água da torneira macia, mas corroerá em ácidos fortes, álcalis e sais ácidos. A presença de oxigênio em uma solução acelera a taxa de corrosão.

Usos: O estanho é usado para revestir outros metais para evitar corrosão. A chapa de aço sobre o aço é usada para fazer latas resistentes à corrosão para alimentos. Algumas das ligas importantes do estanho são: solda macia, metal fundível, tipo metal, bronze, estanho, metal Babbitt, sino, liga de fundição sob pressão, metal branco e bronze de fósforo. O cloreto SnCl · H₂O é usado como agente redutor e como mordente na impressão de chita. Os sais de estanho podem ser pulverizados no vidro para produzir revestimentos eletricamente condutores. O estanho fundido é usado para flutuar o vidro fundido para produzir vidro de janela. As ligas de estanho-nióbio cristalino são supercondutoras a temperaturas muito baixas.

Fontes: A principal fonte de estanho é a cassiterita (SnO₂). O estanho é obtido pela redução de seu minério com carvão em um forno reverberatório.

Toxicidade: Metal estanho elementar, seus sais e seus óxidos apresentam baixa toxicidade. As latas de aço galvanizadas ainda são amplamente utilizadas para preservação de alimentos. Níveis de exposição de 100 mg / m³ são considerados imediatamente perigosos. A exposição permitida legalmente por contato ou inalação é tipicamente definida em torno de 2 mg / m³ por dia de trabalho de 8 horas. Em contraste, os compostos organotínicos são altamente tóxicos, a par com o do cianeto. Os compostos de organotina são usados ​​para estabilizar o PVC, em química orgânica, para fabricar baterias de íons de lítio e como agentes biocidas.

• Classificação do elemento: Metal
• Densidade (g / cc): 7.31
• Ponto de fusão (K): 505.1
• Ponto de ebulição (K): 2543
• Aparência: branco prateado, macio, maleável, metal dúctil
• Raio atômico (PM): 162
• Volume atômico (cc / mol): 16.3
• Raio Covalente (PM): 141
• Raio Iônico: 71 (+ 4e) 93 (+2)
• Calor específico (A 20 ° C J / g mol): 0.222
• Calor de fusão (kJ / mol): 7.07
• Calor de evaporação (kJ / mol): 296
• Temperatura de Debye (K): 170.00
• Pauling Negatividade Número: 1.96
• Primeira energia ionizante (kJ / mol): 708.2
• Estados de oxidação: 4, 2
• Estrutura de treliça: Tetragonal
• Constante da Malha (Å): 5.820

• Emsley, John (2001). "Lata". Blocos de construção da natureza: um guia de A a Z para os elementos. Oxford, Inglaterra, Reino Unido: Oxford University Press. pp. 445–450. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Química dos Elementos (2ª ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física. Boca Raton, Flórida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110 ISBN 0-8493-0464-4.