Lista de ácidos fortes e fracos comuns

Ácidos fortes e fracos são importantes para se conhecer tanto na aula de química quanto no laboratório. Como existem poucos ácidos fortes, uma das maneiras mais fáceis de distinguir os ácidos fortes e fracos é memorizar a pequena lista de ácidos fortes. Qualquer outro ácido é considerado um ácido fraco.

Principais Takeaways

Ácidos fortes dissociar completamente em sua íons na água, produzindo um ou mais prótons (hidrogênio cátions) por molécula. Tem apenas 7 ácidos fortes comuns.

• HCl - ácido clorídrico
• HNO₃ - ácido nítrico
• H₂ASSIM₄ - ácido sulfúrico (HSO₄^- é um ácido fraco)
• HBr - ácido bromídrico
• HI - ácido iodídrico
• HClO₄ - ácido perclórico
• HClO₃ - ácido clórico

Exemplos de reações de ionização incluem:

HCl → H⁺ + Cl^-

HNO₃ → H⁺ + NÃO₃^-

H₂ASSIM₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Observe a produção de íons de hidrogênio com carga positiva e também a seta de reação, que apenas aponta para a direita. Todo o reagente (ácido) é ionizado no produto.

Ácidos fracos não se dissocie completamente em seus íons na água. Por exemplo, a HF se dissocia na H⁺ e F^- íons na água, mas alguns HF permanecem em solução, portanto não é um ácido forte. Existem muito mais ácidos fracos que ácidos fortes. A maioria ácidos orgânicos são ácidos fracos. Aqui está uma lista parcial, ordenada do mais forte para o mais fraco.

• HO₂C₂O₂H - ácido oxálico
• H₂ASSIM₃ - ácido sulfuroso
• HSO₄^- - ião sulfato de hidrogénio
• H₃PO₄ - ácido fosfórico
• HNO₂ - ácido nitroso
• HF - acido hidrosulfurico
• HCO₂H - ácido metanóico
• C₆H₅COOH - ácido benzóico
• CH₃COOH - ácido acético
• HCOOH - ácido fórmico

Ácidos fracos ionizam incompletamente. Um exemplo de reação é a dissociação do ácido etanóico em água para produzir cátions hidroxônio e ânions etanato:

CH₃COOH + H₂O ⇆ H₃O⁺ + CH₃COO^-

Observe a seta de reação na equação química aponta para as duas direções. Apenas cerca de 1% do ácido etanóico se converte em íons, enquanto o restante é ácido etanóico. A reação prossegue em ambas as direções. A reação de retorno é mais favorável que a reação de avanço; portanto, os íons voltam a se transformar rapidamente em ácido e água fracos.

Você pode usar a constante de equilíbrio ácido K_uma ou pK_uma para determinar se um ácido é forte ou fraco. Ácidos fortes têm alto K_uma ou pK pequeno_uma valores, ácidos fracos têm K muito pequeno_uma valores ou pK grande_uma valores.

Cuidado para não confundir os termos forte e fraco com concentrado e diluir. Um ácido concentrado é aquele que contém uma baixa quantidade de água. Em outras palavras, o ácido é concentrado. Um ácido diluído é uma solução ácida que contém muito solvente. Se você tem ácido acético 12 M, é concentrado, mas ainda é um ácido fraco. Não importa quanta água você remova, isso será verdade. Por outro lado, uma solução de HCl 0,0005 M é diluída, mas ainda forte.

Você pode beber ácido acético diluído (o ácido encontrado no vinagre), mas beber a mesma concentração de ácido sulfúrico causaria uma queimadura química. A razão é que o ácido sulfúrico é altamente corrosivo, enquanto o ácido acético não é tão ativo. Enquanto os ácidos tendem a ser corrosivos, o superácidos mais fortes (carboranos) não são corrosivos e podem ser segurados na sua mão. O ácido fluorídrico, enquanto um ácido fraco, passaria pela sua mão e atacar seus ossos.