Massa atômica e número de massa atômica são dois conceitos importantes em química. Aqui está uma rápida revisão do que se entende por massa atômica e número de massa atômica, bem como como a massa real de partículas se relaciona com o número atômico.
Sim e não. Se você está falando de uma amostra de um único isótopo de um elemento, o número de massa atômica e a massa atômica são muito próximos ou são os mesmos. Na química introdutória, provavelmente é bom considerá-los como significando a mesma coisa. No entanto, existem dois casos em que a soma dos prótons e nêutrons (número de massa atômica) não é exatamente a mesma que a massa atômica!
Na tabela periódica, a massa atômica listada para um elemento reflete a abundância natural do elemento. O número de massa atômica do isótopo de hidrogênio chamado protium é 1, enquanto o número de massa atômica do isótopo chamado deutério é 2, mas a massa atômica é listada como 1,008. Isso ocorre porque os elementos naturais são uma mistura de isótopos.
A outra diferença entre a soma de prótons e nêutrons e a massa atômica é devida a
defeito de massa. Em um defeito de massa, parte da massa dos prótons e nêutrons é perdida quando eles se unem para formar um núcleo atômico. Em um defeito de massa, a massa atômica é menor que o número da massa atômica.