Pressão Osmótica e Tonicidade

Pressão osmótica e tonicidade geralmente são confusas para as pessoas. Ambos são termos científicos relativos à pressão. Pressão osmótica é a pressão de uma solução contra uma membrana semipermeável para impedir que a água flua para dentro através da membrana. A tonicidade é a medida dessa pressão. Se a concentração de solutos nos dois lados da membrana for igual, não haverá tendência para a água se mover através da membrana e nenhuma pressão osmótica. As soluções são isotônicas entre si. Geralmente, há uma maior concentração de solutos de um lado da membrana que do outro. Se você não está claro sobre a pressão osmótica e a tonicidade, talvez seja porque está confuso sobre como o diferença entre difusão e osmose.

Difusão é o movimento de partículas de uma região de maior concentração para uma de menor concentração. Por exemplo, se você adicionar açúcar à água, o açúcar difundirá por toda a água até que a concentração de açúcar na água seja constante em toda a solução. Outro exemplo de difusão é como o perfume se espalha por uma sala.

Durante osmose, como na difusão, há uma tendência das partículas buscarem a mesma concentração em toda a solução. No entanto, as partículas podem ser grandes demais para atravessar uma membrana semipermeável que separa as regiões de uma solução, de modo que a água se move através da membrana. Se você tiver uma solução de açúcar em um lado de uma membrana semipermeável e água pura no outro lado da membrana, sempre haverá pressão no lado da água da membrana para tentar diluir o açúcar solução. Isso significa que toda a água fluirá para a solução de açúcar? Provavelmente não, porque o fluido pode estar exercendo pressão sobre a membrana, equalizando a pressão.

Como exemplo, se você colocar uma célula em água doce, a água fluirá para dentro da célula, causando inchaço. Toda a água fluirá para dentro da célula? Não. A célula romperá ou inchará a um ponto em que a pressão exercida na membrana exceder a pressão da água que tenta entrar na célula.

Claro, pequeno íons e moléculas pode atravessar uma membrana semipermeável, portanto, solutos como íons pequenos (Na⁺, Cl^-) se comportam como se ocorressem difusões simples.

A tonicidade das soluções uma em relação à outra pode ser expressa como hipertônica, isotônica ou hipotônica. O efeito de diferentes concentrações externas de soluto nas células vermelhas do sangue serve como um bom exemplo para uma solução hipertônica, isotônica e hipotônica.

Quando a pressão osmótica da solução fora das células sanguíneas é maior que a pressão osmótica dentro das células vermelhas do sangue, a solução é hipertônico. A água dentro das células sanguíneas sai das células na tentativa de equalizar a pressão osmótica, fazendo com que as células encolhem ou criem.

Quando a pressão osmótica fora dos glóbulos vermelhos é a mesma que a pressão dentro das células, a solução é isotônica em relação ao citoplasma. Esta é a condição usual dos glóbulos vermelhos no plasma.

Quando a solução fora dos glóbulos vermelhos tem uma pressão osmótica mais baixa que a citoplasma do glóbulos vermelhos, a solução é hipotônica em relação às células. As células absorvem água na tentativa de equalizar a pressão osmótica, causando inchaço e potencial explosão.