Oxidação e redução Existem dois tipos de reações químicas que geralmente trabalham juntas. As reações de oxidação e redução envolvem uma troca de elétrons entre os reagentes. Para muitos estudantes, a confusão ocorre ao tentar identificar qual reagente foi oxidado e qual reagente foi reduzido. Qual é a diferença entre oxidação e redução?
Primeiro, observe o que acontece com os átomos de zinco. Inicialmente, temos um átomo de zinco neutro. À medida que a reação progride, o átomo de zinco perde dois elétrons para se tornar um Zn2+ íon.
Cada íon hidrogênio ganhou um elétron para formar a carga neutra gás hidrogênio. Diz-se que os íons hidrogênio são reduzidos e a reação é uma reação de redução. Como os dois processos estão acontecendo ao mesmo tempo, a reação inicial é chamada de reação de oxidação-redução. este tipo de reação também é chamado de reação redox (REDUÇÃO / OXidação).
Você pode simplesmente memorizar a oxidação: perder redução de elétrons: ganhar elétrons, mas existem outras maneiras. Existem dois mnemônicos para lembrar qual reação é oxidação e qual reação é reduções.