Origem da palavra: Gallia latino, França e gallus, uma tradução latina de Lecoq, um galo (o nome de seu descobridor era Lecoq de Boisbaudran)
Propriedades: O gálio tem um ponto de fusão de 29,78 ° C, ponto de ebulição de 2403 ° C, Gravidade Específica de 5,904 (29,6 ° C), gravidade específica de 6,095 (29,8 ° C, liguid), com uma valência de 2 ou 3. O gálio possui uma das maiores faixas de temperatura do líquido de qualquer metal, com baixa pressão de vapor, mesmo em altas temperaturas. O elemento tem uma forte tendência a super-resfriar abaixo de ponto de congelamento. Às vezes, a semeadura é necessária para iniciar a solidificação. O metal de gálio puro tem uma aparência prateada. Ele exibe uma fratura conchoidal semelhante a uma fratura de vidro na aparência. O gálio expande 3,1% na solidificação, portanto não deve ser armazenado em um recipiente de metal ou vidro que possa quebrar após a solidificação. O gálio molha o vidro e a porcelana, formando um brilhante acabamento espelhado no vidro. Gálio altamente puro é apenas atacado lentamente
por ácidos minerais. O gálio está associado a uma toxicidade relativamente baixa, mas deve ser manuseado com cuidado até que mais dados de saúde sejam acumulados.Usos: Por ser um líquido próximo da temperatura ambiente, o gálio é usado para termômetros de alta temperatura. O gálio é usado para dopar semicondutores e para produzir dispositivos de estado sólido. O arseneto de gálio é usado para converter eletricidade em luz coerente. Galato de magnésio com impurezas divalentes (por exemplo, Mn2+) é usado para produzir fósforos em pó comerciais ativados por ultravioleta.
Fontes: O gálio pode ser encontrado como um oligoelemento na esfalerita, diásporo, bauxita, carvão e germanita. Poeiras de combustão da queima de carvão podem conter até 1,5% de gálio. O metal livre pode ser obtido por eletrólise de seu hidróxido em uma solução de KOH.