Uma constante de equilíbrio com um valor K> 1 significa:
uma. existem mais reagentes do que produtos em equilíbrio
b. existem mais produtos do que reagentes em equilíbrio
c. há a mesma quantidade de produtos e reagentes em equilíbrio
d. a reação não está em equilíbrio
Quantidades iguais de reagentes são vertidas para um recipiente adequado. Com tempo suficiente, os reagentes podem ser convertidos quase inteiramente em produtos se:
uma. K é menor que 1
b. K é maior que 1
c. K é igual a 1
d. K é igual a 0
A constante de equilíbrio para a reação
Ca (HCO3)2 CaO (s) + 2 CO2 (g) + H2O (g)
seria:
uma. K = [CaO] [CO2]2[H2O] / [Ca (HCO3)2]
b. K = [Ca (HCO3)2] / [CaO] [CO2]2[H2O]
c. K = [CO2]2
d. K = [CO2]2[H2O]
Para a reação
H2 g) + Br2 (g) ↔ 2 HBr (g)
K = 4,0 x 10-2. Para a reação
2 HBr (g) ↔ H2 g) + Br2 g)
K =:
uma. 4,0 x 10-2
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10-1
A uma certa temperatura, K = 1 para a reação
2 HCl (g) → H2 (g) + Cl2 g)
Em equilíbrio, você pode ter certeza de que:
uma. [H2] = [Cl2]
b. [HCl] = 2 [H2]
c. [HCl] = [H2] = [Cl2] = 1
d. [H2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
Para a reação: A + B ↔ C + D
6,0 moles de A e 5,0 moles de B são misturados em um recipiente adequado. Quando o equilíbrio é alcançado, 4,0 moles de C são produzidos.
A constante de equilíbrio para esta reação é:
uma. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30
O processo Haber é um método para produzir amoníaco proveniente dos gases hidrogénio e azoto. A reação é
N2 (g) + 3 H2 g) NH 2 NH3 g)
E se gás hidrogênio é adicionado após a reação atingir o equilíbrio, a reação será:
uma. mudar para a direita para produzir mais produtos
b. desloque para a esquerda para produzir mais reagentes
c. Pare. Todo o gás nitrogênio já foi usado.
d. Precisa de mais informação.
1. b. existem mais produtos do que reagentes em equilíbrio
2. b. K é maior que 1
3. uma. K = [HI]2/[H2][EU2]
4. c. K = [SO3]2/[SO2]2[O2]
5. d. K = [CO2]2[H2O]
6. uma. K = [H2O]2/[H2]2
7. c. 25
8. d. [H2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
9. b. K = 8
10. uma. mudar para a direita para produzir mais produtos