Etapa 1: Encontre o número de mols de cada elemento em uma amostra da molécula.
Nossa molécula contém 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e 53,28% de oxigênio. Isso significa que uma amostra de 100 gramas contém:
Nota: 100 gramas são usados para um tamanho de amostra apenas para facilitar a matemática. Qualquer tamanho de amostra pode ser usado, as proporções entre os elementos permanecerão as mesmas.
Usando esses números, podemos encontrar o número de mols de cada elemento na amostra de 100 gramas. Divida o número de gramas de cada elemento na amostra pelo peso atômico do elemento para encontrar o número de mols.
Selecione o elemento com o maior número de moles na amostra. Nesse caso, os 6,65 moles de hidrogênio são os maiores. Divida o número de mols de cada elemento pelo maior número.
A fórmula molecular é um múltiplo da fórmula empírica. Foi-nos dado o peso molecular da molécula, 180,18 g / mol. Divida esse número pelo peso molecular da fórmula empírica para encontrar o número de unidades da fórmula empírica que compõem o composto.
São necessárias seis unidades da fórmula empírica para formar o composto, portanto multiplique cada número na fórmula empírica por 6.
Ambos os tipos de fórmulas químicas produzem informações úteis. A fórmula empírica nos diz a razão entre os átomos dos elementos, o que pode indicar o tipo de molécula (um carboidrato, no exemplo). A fórmula molecular lista os números de cada tipo de elemento e pode ser usada por escrito e equilibrando equações químicas. No entanto, nenhuma fórmula indica o arranjo de átomos em uma molécula. Por exemplo, a molécula neste exemplo, C6H12O6, pode ser glicose, frutose, galactose ou outro açúcar simples. São necessárias mais informações do que as fórmulas para identificar o nome e a estrutura da molécula.