Definição de Reatividade em Química

Na química, a reatividade é uma medida de quão rapidamente uma substância sofre uma reação química. A reação pode envolver a substância por si só ou com outros átomos ou compostos, geralmente acompanhados por uma liberação de energia. Os elementos e compostos mais reativos podem inflamar-se espontânea ou explosivamente. Eles geralmente queimam na água e também no oxigênio do ar. A reatividade depende de temperatura. O aumento da temperatura aumenta a energia disponível para uma reação química, geralmente tornando-a mais provável.

Outra definição de reatividade é que é o estudo científico de reações químicas e suas cinética.

A organização dos elementos no tabela periódica permite previsões sobre reatividade. Ambos altamente eletropositivos e altamente elementos eletronegativos tem uma forte tendência a reagir. Esses elementos estão localizados nos cantos superior direito e inferior esquerdo da tabela periódica e em certos grupos de elementos. o halogênios, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos são altamente reativos.

• O elemento mais reativo é flúor, o primeiro elemento no grupo halogênio.
• O metal mais reativo é francium, o último metal alcalino (e elemento mais caro). No entanto, o francium é um elemento radioativo instável, encontrado apenas em quantidades vestigiais. o metal mais reativo que tem um isótopo estável é o césio, localizado diretamente acima do francium na tabela periódica.
• Os elementos menos reativos são os gases nobres. Dentro deste grupo, o hélio é o elemento menos reativo, não formando compostos estáveis.
• O metal pode ter múltiplos estados de oxidação e tendem a ter reatividade intermediária. Metais com baixa reatividade são chamados metais nobres. O metal menos reativo é a platina, seguida pelo ouro. Devido à sua baixa reatividade, esses metais não se dissolvem rapidamente em ácidos fortes. Aqua regia, uma mistura de ácido nítrico e ácido clorídrico, é usada para dissolver platina e ouro.

Uma substância reage quando os produtos formados a partir de uma reação química têm menos energia (maior estabilidade) do que os reagentes. A diferença de energia pode ser prevista usando a teoria da ligação de valência, a teoria do orbital atômico e a teoria do orbital molecular. Basicamente, tudo se resume à estabilidade dos elétrons em sua orbitais. Elétrons não emparelhados sem elétrons em orbitais comparáveis ​​são os mais propensos a interagir com orbitais de outros átomos, formando ligações químicas. Elétrons não emparelhados com orbitais degenerados que estão meio cheios são mais estáveis, mas ainda reativos. Os átomos menos reativos são aqueles com um conjunto completo de orbitais (octeto).

A estabilidade dos elétrons nos átomos determina não apenas a reatividade de um átomo, mas também sua valência e o tipo de ligação química que ele pode formar. Por exemplo, o carbono geralmente possui uma valência de 4 e forma 4 ligações porque sua configuração de elétrons de valência no estado fundamental é semi-preenchida a 2s² 2p². Uma explicação simples da reatividade é que ela aumenta com a facilidade de aceitar ou doar um elétron. No caso do carbono, um átomo pode aceitar 4 elétrons para encher seu orbital ou (com menos frequência) doar os quatro elétrons externos. Enquanto o modelo é baseado no comportamento atômico, o mesmo princípio se aplica a íons e compostos.

A reatividade é afetada pelas propriedades físicas de uma amostra, sua pureza química e a presença de outras substâncias. Em outras palavras, a reatividade depende do contexto em que uma substância é vista. Por exemplo, bicarbonato de sódio e água não são particularmente reativos, enquanto bicarbonato de sódio e vinagre reagem prontamente para formar gás dióxido de carbono e acetato de sódio.

O tamanho das partículas afeta a reatividade. Por exemplo, uma pilha de amido de milho é relativamente inerte. Se alguém aplicar uma chama direta ao amido, é difícil iniciar uma reação de combustão. No entanto, se o amido de milho for vaporizado para formar uma nuvem de partículas, inflama facilmente.

Às vezes, o termo reatividade também é usado para descrever a rapidez com que um material reagirá ou a taxa da reação química. Sob essa definição, a chance de reagir e a velocidade da reação estão relacionadas uma à outra pela lei das taxas:

Onde taxa é a variação da concentração molar por segundo na etapa de determinação da taxa da reação, k é a constante da reação (independente de concentração), e [A] é o produto da concentração molar dos reagentes elevados à ordem da reação (que é uma, na base equação). De acordo com a equação, quanto maior a reatividade do composto, maior seu valor para ke taxa.

Às vezes, uma espécie com baixa reatividade é chamada de "estável", mas deve-se tomar cuidado para tornar o contexto claro. A estabilidade também pode se referir ao decaimento radioativo lento ou à transição de elétrons do estado excitado para níveis menos energéticos (como na luminescência). Uma espécie não reativa pode ser chamada de "inerte". No entanto, a maioria das espécies inertes realmente reage sob as condições corretas para formar complexos e compostos (por exemplo, gases nobres com maior número atômico).