Lei de Hess, também conhecida como "Lei de Hess da soma constante de calor", afirma que a entalpia total de uma reação química é a soma das alterações de entalpia nas etapas da reação. Portanto, você pode encontrar alterações de entalpia dividindo uma reação em etapas componentes que possuem valores de entalpia conhecidos. Este problema de exemplo demonstra estratégias de como usar a Lei de Hess para encontrar a alteração de entalpia de uma reação usando dados de entalpia de reações semelhantes.
Encontrar um caminho correto é diferente para cada problema da Lei de Hess e pode exigir alguma tentativa e erro. Um bom lugar para começar é encontrar um dos reagentes ou produtos em que haja apenas uma toupeira na reação. Você precisa de um CO2, e a primeira reação tem um CO2 no lado do produto.
Isso fornece o CO2 você precisa do lado do produto e um dos O2 moles que você precisa no lado do reagente. Para obter mais dois O2 moles, use a segunda equação e multiplique por dois. Lembre-se de multiplicar o ΔHf por dois também.
Quando todas as três reações são adicionadas, os dois átomos extras de carbono e um extra de carbono são cancelados, deixando a reação alvo. Tudo o que resta é somar os valores de ΔHf.