Além disso, chamada entalpia padrão de formação, o molar calor de formação de um composto (ΔHf) é igual ao seu mudança de entalpia (ΔH) quando um toupeira de um composto é formado a 25 graus Celsius e um átomo a partir de elementos em sua forma estável. Você precisa conhecer os valores do calor da formação para calcular a entalpia, bem como para outros problemas de termoquímica.
Esta é uma tabela dos aquecimentos da formação para uma variedade de compostos comuns. Como você pode ver, a maioria dos aquecimentos de formação são quantidades negativas, o que implica que a formação de um composto a partir de seus elementos é geralmente uma exotérmico processo.
Tabela de Calor de Formação
| Composto | ΔHf (kJ / mol) | Composto | ΔHf (kJ / mol) |
| AgBr (s) | -99.5 | C2H2g) | +226.7 |
| AgCl (s) | -127.0 | C2H4g) | +52.3 |
| AgI (s) | -62.4 | C2H6g) | -84.7 |
| Ag2O (s) | -30.6 | C3H8g) | -103.8 |
| Ag2S (s) | -31.8 | n-C4H10g) | -124.7 |
| Al2O3s) | -1669.8 | n-C5H12(eu) | -173.1 |
| BaCl2s) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| BaCO3s) | -1218.8 | CoO (s) | -239.3 |
| BaO (s) | -558.1 | Cr2O3s) | -1128.4 |
| BaSO4s) | -1465.2 | CuO (s) | -155.2 |
| CaCl2s) | -795.0 | Cu2O (s) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | CuS (s) | -48.5 |
| CaO (s) | -635.5 | CuSO4s) | -769.9 |
| Ca (OH)2s) | -986.6 | Fe2O3s) | -822.2 |
| CaSO4s) | -1432.7 | Fe3O4s) | -1120.9 |
| CCl4(eu) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4g) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| CHCl3(eu) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| CO (g) | -110.5 | HNO3(eu) | -173.2 |
| CO2g) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl (s) | -315.4 |
| H2O2(eu) | -187.6 | NH4NÃO3s) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | NÃO (g) | +90.4 |
| H2ASSIM4(eu) | -811.3 | NÃO2g) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO (s) | -244.3 |
| HgS (s) | -58.2 | PbBr2s) | -277.0 |
| KBr (s) | -392.2 | PbCl2s) | -359.2 |
| KCl (s) | -435.9 | PbO (s) | -217.9 |
| KClO3s) | -391.4 | PbO2s) | -276.6 |
| KF (s) | -562.6 | Pb3O4s) | -734.7 |
| MgCl2s) | -641.8 | PCl3g) | -306.4 |
| MgCO3s) | -1113 | PCl5g) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | SiO2s) | -859.4 |
| Mg (OH)2s) | -924.7 | SnCl2s) | -349.8 |
| MgSO4s) | -1278.2 | SnCl4(eu) | -545.2 |
| MnO (s) | -384.9 | SnO (s) | -286.2 |
| MnO2s) | -519.7 | SnO2s) | -580.7 |
| NaCl (s) | -411.0 | ASSIM2g) | -296.1 |
| NaF (s) | -569.0 | então3g) | -395.2 |
| NaOH (s) | -426.7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NH3g) | -46.2 | ZnS (s) | -202.9 |
Referência: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983.
Pontos a serem lembrados nos cálculos de entalpia
Ao usar esta tabela de calor de formação para cálculos de entalpia, lembre-se do seguinte:
- Calcule a mudança na entalpia para uma reação usando os valores de calor da formação do reagentes e produtos.
- A entalpia de um elemento em seu estado padrão é zero. No entanto, alótropos de um elemento não no estado padrão normalmente tem valores de entalpia. Por exemplo, os valores de entalpia de O2 é zero, mas existem valores para oxigênio singlete e ozônio. Os valores de entalpia do alumínio sólido, berílio, ouro e cobre são zero, mas as fases de vapor desses metais têm valores de entalpia.
- Quando você inverte a direção de uma reação química, a magnitude de ΔH é a mesma, mas o sinal muda.
- Quando você multiplica uma equação balanceada para uma reação química por um valor inteiro, o valor de ΔH para essa reação também deve ser multiplicado pelo número inteiro.
Problema de exemplo de calor de formação
Como exemplo, os valores de calor de formação são usados para encontrar o calor de reação para a combustão de acetileno:
2C2H2(g) + 5O2g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Verifique para garantir que a equação seja equilibrada
Você não poderá calcular a alteração de entalpia se a equação não for equilibrada. Se você não conseguir obter uma resposta correta para um problema, é uma boa idéia voltar e verificar a equação. Existem muitos programas gratuitos de balanceamento de equações online que podem verificar seu trabalho.
2: Use aquecimentos padrão de formação para os produtos
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mole
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mole
3: Multiplique esses valores pelo coeficiente estequiométrico
Nesse caso, o valor é quatro para dióxido de carbono e dois para água, com base no número de moles na equação equilibrada:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mole) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mol) = -483,6 kJ
4: Adicione os valores para obter a soma dos produtos
Soma de produtos (Σ vpΔHºf (produtos)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Encontre entalpias dos reagentes
Assim como nos produtos, use os valores padrão de calor de formação da tabela, multiplique cada um pelos estequiométrico coeficiente e adicione-os para obter a soma dos reagentes.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ / mole
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mole) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mole
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mol) = 0,00 kJ
Soma de reagentes (Δ vrΔHºf (reagentes)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Calcular o calor da reação conectando os valores à fórmula
ΔHº = Δ vpΔHºf (produtos) - vrΔHºf (reagentes)
ΔHº = -2057,6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511,6 kJ