Obtenha fatos sobre o elemento oxigênio

Oxigênio é o elemento com número atômico 8 e símbolo do elemento O. Sob condições normais, ele pode existir como um elemento puro na forma de gás oxigênio (O₂) e também ozônio (O₃). Aqui está uma coleção de fatos sobre esse elemento essencial.

Número atômico: 8

Símbolo: O

Peso atômico: 15.9994

Descoberto por: Crédito para a descoberta de oxigênio é geralmente dado a Carl Wilhelm Scheele. No entanto, há evidências que devem ser dadas ao alquimista e médico polonês Michael Sendivogius. Trabalho 1604 de Sendivogius De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturezas fonte and manuali experientia depromt, ele descreve "cibus vitae" ou "alimento da vida". Ele isolou essa substância (oxigênio) em experimentos realizados entre 1598 e 1604 envolvendo a decomposição térmica de nitrato de potássio ou salitre.

Data da descoberta: 1774 (Inglaterra / Suécia) ou 1604 (Polônia)

Configuração eletrônica: [Ele] 2s²2p⁴

Origem da palavra: A palavra oxigênio vem do grego oxys, significando "agudo ou ácido" e

Isótopos: O oxigênio natural é uma mistura de três isótopos estáveis: oxigênio-16, oxigênio-17 e oxigênio-18. Quatorze radioisótopos são conhecidos.

Propriedades:Gás de oxigênio é incolor, inodoro e insípido. o líquido e as formas sólidas têm uma cor azul pálida e são fortemente paramagnéticas. Outras formas de oxigênio sólido aparecem vermelhas, pretas e metálicas. O oxigênio suporta a combustão, combina com a maioria dos elementos e é um componente de centenas de milhares de compostos orgânicos. Ozônio (O₃), um composto altamente ativo com um nome derivado da palavra grega para "eu cheiro", é formado pela ação de uma descarga elétrica ou luz ultravioleta no oxigênio.

Usos: O oxigênio era o padrão de comparação do peso atômico para os outros elementos até 1961, quando a União Internacional de Química Pura e Aplicada adotou o carbono 12 como nova base. É o terceiro mais elemento abundante encontrado no sol e na terra e desempenha um papel no ciclo carbono-nitrogênio. O oxigênio excitado produz as cores vermelho e verde-amarelo brilhantes do Aurora. O enriquecimento de oxigênio dos altos-fornos de aço é responsável pela maior utilização do gás. Grandes quantidades são usadas em fazer síntesegás para amônia, metanol e óxido de etileno. Também é usado como alvejante, para óleos oxidantes, para solda oxi-acetileno e para determinar o teor de carbono de aço e compostos orgânicos.

Biologia: Plantas e animais requerem oxigênio para a respiração. Os hospitais frequentemente prescrevem oxigênio para os pacientes. Aproximadamente dois terços do corpo humano e nove décimos da massa de água são oxigênio.

Classificação do elemento: O oxigênio é classificado como não-metal. No entanto, deve-se notar que uma fase metálica do oxigênio foi descoberta em 1990. O oxigênio metálico se forma quando o oxigênio sólido é pressurizado acima de 96 GPa. Esta fase, a temperaturas muito baixas, é um supercondutor.

Alótropos: A forma usual de oxigênio perto da superfície da Terra é dioxigênio, O₂. Dióxido de oxigênio ou oxigênio gasoso é a forma do elemento usado pelos organismos vivos para a respiração. Trioxigênio ou ozônio (O₃) também é gasoso a temperaturas e pressões comuns. Este formulário é altamente reativo. O oxigênio também forma tetraoxigênio, O₄, em uma das seis fases do oxigênio sólido. Existe também uma forma metálica de oxigênio sólido.

Fonte: O oxigênio-16 é formado principalmente no processo de fusão de hélio e no processo de queima de néon de estrelas massivas. O oxigênio-17 é produzido durante o ciclo CNO quando o hidrogênio é queimado em hélio. O oxigênio-18 se forma quando o nitrogênio-14 da queima do CNO se funde com o núcleo de hélio-4. O oxigênio purificado na Terra é obtido pela liquefação do ar.

Densidade (g / cc): 1,149 (@ -183 ° C)

Ponto de fusão (° K): 54.8

Ponto de ebulição (° K): 90.19

Aparência: Gás incolor, inodoro e insípido; líquido azul claro

Volume atômico (cc / mol): 14.0

Raio Covalente (PM): 73

Raio Iônico: 132 (-2e)

Calor específico (A 20 ° C J / g mol): 0,916 (O-O)

Pauling Negatividade Número: 3.44

Primeira energia ionizante (kJ / mol): 1313.1

Estados de oxidação: -2, -1

Estrutura de treliça: Cúbico

Constante da Malha (Å): 6.830

Ordenação magnética: Paramagnético

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