Definição de Base em Química

Em química, uma base é uma espécie química que doa elétronsaceita prótons, ou libera íons hidróxido (OH-) em solução aquosa. As bases exibem certas propriedades características que podem ser usadas para ajudar a identificá-las. Eles tendem a ser escorregadios ao toque (por exemplo, sabão), podem ter um sabor amargo, reagir com ácidos para formar sais e catalisar certas reações. Tipos de bases incluem Arrhenius base, Base de Bronsted-Lowrye Base de Lewis. Exemplos de bases incluem hidróxidos de metais alcalinos, hidróxidos de metais alcalino-terrosos e Sabonete.

Principais tópicos: definição básica

A palavra "base" entrou em uso em 1717 pelo químico francês Louis Lémery. Lémery usou a palavra como sinônimo de

Embora Lémery possa ter usado a palavra "base" primeiro, seu uso moderno é geralmente atribuído ao químico francês Guillaume-François Rouelle. Rouelle definiu um sal neutro como o produto da união de um ácido com outra substância que atuava como uma "base" para o sal. Exemplos das bases de Rouelle incluem álcalis, metais, óleos ou terra absorvente. No século 18, os sais eram cristais sólidos, enquanto os ácidos eram líquidos. Assim, fez sentido para os primeiros químicos que o material que neutralizava o ácido de alguma forma destruía seu "espírito" e permitia que ele assumisse uma forma sólida.

Uma base exibe várias propriedades da característica:

• Solução de base aquosa ou bases fundidas se dissociam em íons e conduzem eletricidade.
• Bases fortes e bases concentradas são cáusticas. Eles reagem vigorosamente com ácidos e matéria orgânica.
• As bases reagem de maneira previsível com indicadores de pH. Uma base torna o papel de tornassol azul, amarelo alaranjado de metila e rosa de fenolftaleína. O azul de bromotimol permanece azul na presença de uma base.
• Uma solução básica tem um pH maior que 7.
• As bases têm um sabor amargo. (Não prová-los!)

As bases podem ser categorizadas de acordo com seu grau de dissociação em água e reatividade.

• UMA base forte dissocia-se completamente em seus íons na água ou é um composto que pode remover um próton (H⁺) de um ácido muito fraco. Exemplos de bases fortes incluem hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de potássio (KOH).
• Uma base fraca se dissocia incompletamente na água. Sua solução aquosa inclui tanto a base fraca quanto seu ácido conjugado.
• UMA superbase é ainda melhor em desprotonação do que uma base forte. Essas bases possuem ácidos conjugados muito fracos. Tais bases são formadas misturando um metal alcalino com seu ácido conjugado. Uma superbase não pode permanecer em solução aquosa porque é uma base mais forte que o íon hidróxido. Um exemplo de uma superbase em hidreto de sódio (NaH). A superbase mais forte é a orto-dietinilbenzeno dianião (C₆H₄(C₂)₂)²⁻.
• UMA base neutra é aquele que forma uma ligação com um ácido neutro, de modo que o ácido e a base compartilham um par de elétrons da base.
• Uma base sólida é ativa na forma sólida. Exemplos incluem dióxido de silício (SiO₂) e NaOH montado em alumina. Bases sólidas podem ser usadas em resinas de troca aniônica ou para reações com ácidos gasosos.

Um ácido e uma base reagem entre si em um reação neutralizadora. Na neutralização, um aquoso ácido e base aquosa produzem uma solução aquosa de sal e água. Se o sal estiver saturado ou insolúvel, poderá precipitado fora da solução.

Embora possa parecer que ácidos e bases são opostos, algumas espécies podem atuar como ácido ou base. De fato, alguns ácidos fortes podem atuar como bases.

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