Definição: Para uma dada substância, é possível fazer uma diagrama de fases que descreve as mudanças na fase (veja a imagem à direita). Geralmente a temperatura está no eixo horizontal e a pressão no eixo vertical, embora os diagramas de fase tridimensionais também possam ser responsáveis por um eixo de volume.
Curvas representando a "Curva de fusão" (barreira líquido / sólido, também conhecida como congelamento / fusão), a "Vaporização curva "(barreira líquido / vapor, também conhecida como evaporação /condensação), e a "Sublimação curva "(barreira sólido / vapor)) pode ser vista no diagrama. A área próxima à origem é a curva de sublimação e se ramifica para formar a curva de fusão (que sobe principalmente para cima) e a curva de vaporização (quando vai principalmente para a direita). Ao longo das curvas, a substância estaria em um estado de equilíbrio de fases, equilibrado precariamente entre os dois estados de ambos os lados.
O ponto em que as três curvas se encontram é chamado de ponto Triplo
. A essa temperatura e pressão precisas, a substância estará em um estado de equilíbrio entre os três estados, e pequenas variações causariam um deslocamento entre eles.Finalmente, o ponto em que a curva de vaporização "termina" é chamado de ponto crítico. A pressão nesse ponto é chamada de "pressão crítica" e a temperatura nesse ponto é a "temperatura crítica". Para pressões ou temperaturas (ou ambas) acima desses valores, existe essencialmente uma linha borrada entre o líquido e o gasoso estados. As transições de fase entre elas não ocorrem, embora as próprias propriedades possam fazer a transição entre as de líquidos e as de gases. Eles simplesmente não fazem isso em uma transição clara, mas se metamorfosam gradualmente de um para outro.
Para mais informações sobre diagramas de fase, incluindo diagramas de fase tridimensionais, consulte nosso artigo sobre estados da matéria.
Também conhecido como:
diagrama de estado, mudança de diagrama de fase, mudança de diagrama de estado