Este problema de exemplo demonstra como encontrar o entropia de reação de entropia molar padrão dados no reagentes e produtos. A entropia é calculada como uma alteração no nível de entropia antes e depois de uma reação química. Essencialmente, reflete se a quantidade de desordem ou aleatoriedade no sistema aumentou ou diminuiu como consequência da reação.
(Observe que, nesse tipo de problema, você receberá os valores de entropia molar dos reagentes e produtos ou precisará procurá-los em uma tabela.)
Solução
A alteração na entropia molar padrão de uma reação pode ser encontrada pela diferença entre a soma das entropias molares dos produtos e a soma das entropias molares dos reagentes.
ΔS °reação = ΣnpS °produtos - emrS °reagentes
ΔS °reação = (4 S °NÃO + 6 S °H2O) - (4 S °NH3 + 5 S °O2)
ΔS °reação = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °reação = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °reação = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °reação = 181 J / K · mol
Podemos verificar nosso trabalho usando as técnicas introduzidas em este exemplo de problema. A reação envolve todos os gases e o número de toupeiras de produtos é maior que o número de moles de reagentes, portanto a mudança esperada na entropia deve ser positiva.