A lei do gás ideal é um conceito importante em química. Pode ser usado para prever o comportamento de gases reais em situações que não sejam baixas temperaturas ou altas pressões. Esta coleção de dez perguntas do teste de química lida com os conceitos introduzidos com o gás ideal leis.
Informação útil:
At STP: pressão = 1 atm = 700 mm Hg, temperatura = 0 ° C = 273 K
No STP: 1 mole de gás ocupa 22,4 L
R = constante de gás ideal = 0,0821 L · atm / mol · K = 8,3145 J / mol · K
As respostas aparecem no final do teste.
Se forem adicionados 8 moles adicionais de gás a pressão e temperatura constantes, qual será o volume final do balão?
Uma mistura de hélio e gases neon é mantida em um recipiente a 1,2 atmosferas. Se a mistura contém o dobro de átomos de hélio que os de néon, qual é a pressão parcial do hélio?
4 moles de gás nitrogênio são confinados a um vaso de 6,0 L a 177 ° C e 12,0 atm. Se o vaso puder expandir isotermicamente para 36,0 L, qual seria a pressão final?
Um tanque de 60,0 L de gás cloro a 27 ° C e 125 atm gera um vazamento. Quando o vazamento foi descoberto, a pressão foi reduzida para 50 atm. Quantas mols de gás de cloro escaparam?