Problema de exemplo de mudança de energia do átomo de Bohr

Este problema de exemplo demonstra como encontrar a alteração de energia que corresponde a uma alteração entre os níveis de energia de um átomo de Bohr. De acordo com o modelo de Bohr, um átomo consiste em um pequeno núcleo carregado positivo que é orbitado por elétrons carregados negativamente. A energia da órbita de um elétron é determinada pelo tamanho da órbita, com a menor energia encontrada na menor e mais interna órbita. Quando um elétron se move de uma órbita para outra, a energia é absorvida ou liberada. o Fórmula de Rydberg é usado para encontrar a mudança de energia do átomo. A maioria dos problemas de átomos de Bohr lida com hidrogênio porque é o átomo mais simples e mais fácil de usar para cálculos.

E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / s
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6,626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / seg x 1,097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
En = 3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
En = 1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)