O ácido da bateria pode se referir a qualquer ácido usado em uma célula ou bateria química, mas geralmente esse termo descreve o ácido usado em uma bateria de chumbo-ácido, como as encontradas em veículos a motor.
O ácido da bateria de automóvel ou automóvel é de 30 a 50% ácido sulfúrico (H2ASSIM4) na água. Geralmente, o ácido tem um toupeira fração de 29% a 32% de ácido sulfúrico, densidade de 1,25-1,28 kg / L e concentração de 4,2-5 mol / L. O ácido da bateria tem um pH de aproximadamente 0,8.
Construção e Reação Química
Uma bateria de chumbo-ácido consiste em duas placas de chumbo separadas por um líquido ou gel contendo ácido sulfúrico na água. A bateria é recarregável, com reações químicas de carga e descarga. Quando a bateria está sendo usada (descarregada), os elétrons se movem da placa de carga negativa para a placa de carga positiva.
A reação negativa da placa é:
Pb (s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2 e-
A reação positiva da placa é:
PbO2(s) + HSO4- + 3H+(aq) + 2 e- → PbSO4(s) + 2 H2O (l)
Que pode ser combinado para escrever a reação química geral:
Pb (s) + PbO2(s) + 2 H2ASSIM4(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 H2O (l)
Carregar e descarregar
Quando a bateria está totalmente carregada, a placa negativa é chumbo, o eletrólito é ácido sulfúrico concentrado, e a placa positiva é dióxido de chumbo. Se a bateria estiver sobrecarregada, a eletrólise da água produz gás hidrogênio e gás oxigênio, que são perdidos. Alguns tipos de baterias permitem a adição de água para compensar a perda.
Quando a bateria está descarregada, a reação reversa forma sulfato de chumbo em ambas as placas. Se a bateria estiver totalmente descarregada, o resultado será duas placas de sulfato de chumbo idênticas, separadas por água. Nesse ponto, a bateria é considerada completamente descarregada e não pode se recuperar ou carregar novamente.