Um ácido Arrhenius é uma substância que se dissocia na água para formar hidrogênio íons ou prótons. Em outras palavras, aumenta o número de H+ íons na água. Por outro lado, uma base de Arrhenius se dissocia em água para formar íons hidróxido, OH-.
O que isto significa é que, na prática, não há cátions livres de hidrogênio flutuando em solução aquosa. Em vez disso, o hidrogênio extra se forma hidrônio íons. Em mais discussões, a concentração de íons hidrogênio e íons hidrônio é considerada intercambiável, mas é mais preciso descrever a formação de íons hidrônio.
De acordo com a descrição de Arrhenius de ácidos e bases, a molécula de água consiste em um próton e um íon hidróxido. A reação ácido-base é considerada um tipo de reação neutralizadora onde o ácido e a base reagem para produzir água e um sal. Acidez e alcalinidade descrevem a concentração de íons hidrogênio (acidez) e íons hidróxido (alcalinidade).
Outros exemplos de ácidos de Arrhenius incluem ácido sulfúrico (H2ASSIM4), ácido bromídrico (HBr) e ácido nítrico (HNO3).