A eletronegatividade é a propriedade de um átomo que aumenta com sua tendência a atrair os elétrons de uma ligação. Se dois átomos ligados têm os mesmos valores de eletronegatividade um do outro, eles compartilham elétrons igualmente em uma ligação covalente. Geralmente, os elétrons em uma ligação química são mais atraídos por um átomo (o mais eletronegativo) do que pelo outro. Isso resulta em uma ligação covalente polar. Se os valores da eletronegatividade são muito diferentes, os elétrons não são compartilhados. 1 átomo essencialmente pega os elétrons da ligação do outro átomo, formando uma ligação iônica.
Principais tópicos: eletronegatividade
- Eletronegatividade é a tendência de um átomo de atrair elétrons para si em uma ligação química.
- O elemento mais eletronegativo é o flúor. O elemento menos eletronegativo ou mais eletropositivo é o francium.
- Quanto maior a diferença entre os valores da eletronegatividade do átomo, mais polar é a ligação química formada entre eles.
Avogadro e outros químicos estudaram a eletronegatividade antes de ser formalmente nomeada por Jöns Jacob Berzelius em 1811. Em 1932, Linus Pauling propôs uma escala de eletronegatividade baseada em
vinculo energias. Os valores de eletronegatividade na escala de Pauling são números sem dimensão que variam de 0,7 a 3,98. Os valores da escala de Pauling são relativos à eletronegatividade do hidrogênio (2,20). Enquanto a escala de Pauling é usada com mais frequência, outras escalas incluem a escala de Mulliken, escala de Allred-Rochow, escala de Allen e escala de Sanderson.A eletronegatividade é uma propriedade de um átomo dentro de uma molécula, e não uma propriedade inerente de um átomo por si só. Assim, a eletronegatividade realmente varia dependendo do ambiente de um átomo. No entanto, na maioria das vezes um átomo exibe comportamento semelhante em diferentes situações. Fatores que afetam a eletronegatividade incluem a carga nuclear e o número e a localização dos elétrons em um átomo.
Exemplo de eletronegatividade
O átomo de cloro tem uma eletronegatividade mais alta que o átomo de hidrogênio, portanto os elétrons de ligação estarão mais próximos do Cl do que do H na molécula de HCl.
No O2 molécula, ambos os átomos têm a mesma eletronegatividade. Os elétrons na ligação covalente são compartilhados igualmente entre os dois átomos de oxigênio.
Elementos Eletronegativos Mais e Menos
o elemento mais eletronegativo na tabela periódica há flúor (3,98). O elemento menos eletronegativo é o césio (0,79). O oposto da eletronegatividade é a eletropositividade, então você poderia simplesmente dizer que o césio é o elemento mais eletropositivo. Observe que os textos mais antigos listam tanto o francium quanto o césio como menos eletronegativos em 0,7, mas o valor do césio foi revisado experimentalmente para o valor de 0,79. Não há dados experimentais para o francium, mas sua energia de ionização é maior que a do césio, portanto, espera-se que o francium seja um pouco mais eletronegativo.
Eletronegatividade como tendência de tabela periódica
Como afinidade eletrônica, raio atômico / iônico e energia de ionização, a eletronegatividade mostra uma tendência definida no tabela periódica.
- A eletronegatividade geralmente aumenta o movimento da esquerda para a direita ao longo de um período. Os gases nobres tendem a ser exceções a essa tendência.
- A eletronegatividade geralmente diminui a descida de um grupo de tabelas periódicas. Isso se correlaciona com o aumento da distância entre o núcleo e o elétron da valência.
A eletronegatividade e a energia de ionização seguem a mesma tendência da tabela periódica. Elementos com baixa energia de ionização tendem a apresentar baixa eletronegatividade. Os núcleos desses átomos não exercem uma forte atração por elétrons. Da mesma forma, elementos que possuem altas energias de ionização tendem a ter altos valores de eletronegatividade. O núcleo atômico exerce uma forte atração sobre os elétrons.
Fontes
Jensen, William B. "Eletronegatividade de Avogadro a Pauling: Parte 1: Origens do conceito de eletronegatividade". 1996, 73, 1. 11, J. Chem. Educ., ACS Publications, 1 de janeiro de 1996.
Greenwood, N. N. "Química dos elementos". UMA. Earnshaw, (1984). 2ª Edição, Butterworth-Heinemann, 9 de dezembro de 1997.
Pauling, Linus. "A natureza da ligação química. IV A energia das ligações simples e a eletronegatividade relativa dos átomos ". 1932, 54, 9, 3570-3582, J. Sou. Chem. Soc., ACS Publications, 1 de setembro de 1932.
Pauling, Linus. "A natureza da ligação química e a estrutura de moléculas e cristais: uma introdução ao modo". 3ª Edição, Cornell University Press, 31 de janeiro de 1960.