Assim, o césio é o metal mais reativo na tabela periódica. Em geral, os metais alcalinos são os mais reativos, seguidos pelas terras alcalinas e metais de transição. Os metais nobres (prata, platina, ouro) não são muito reativos. Os metais alcalinos, o bário, o rádio, o estrôncio e o cálcio são suficientemente reativos para reagir com água fria. O magnésio reage lentamente com água fria, mas rapidamente com água fervente ou ácidos. Berílio e alumínio reagem com vapor e ácidos. O titânio reage apenas com os ácidos minerais concentrados. A maioria dos metais de transição reage com ácidos, mas geralmente não com vapor. Os metais nobres reagem apenas com oxidantes fortes, como o aqua regia.
Em resumo, passando de cima para baixo na série de reatividade, as seguintes tendências se tornam aparentes:
Os três tipos de reação usados para testar a reatividade são reação com água fria, reação com ácido e reações de deslocamento único. Os metais mais reativos reagem com água fria para produzir hidróxido de metal e gás hidrogênio. Os metais reativos reagem com ácidos para produzir sal metálico e hidrogênio. Metais que não reagem na água podem reagir com ácido. Quando a reatividade do metal deve ser comparada diretamente, uma única reação de deslocamento serve ao objetivo. Um metal deslocará qualquer metal mais baixo da série. Por exemplo, quando um prego de ferro é colocado em uma solução de sulfato de cobre, o ferro é convertido em sulfato de ferro (II), enquanto o metal de cobre se forma no prego. O ferro reduz e desloca o cobre.
A reatividade dos metais também pode ser prevista pela reversão da ordem dos potenciais de eletrodos padrão. Essa ordem é chamada de série eletroquímica. A série eletroquímica também é a mesma da ordem inversa das energias de ionização dos elementos em sua fase gasosa. A ordem é:
A diferença mais significativa entre a série eletroquímica e a série de reatividade é que as posições de sódio e lítio são alteradas. A vantagem de usar potenciais de eletrodo padrão para prever a reatividade é que eles são um quantitativo medida de reatividade. Por outro lado, a série de reatividade é um medida qualitativa de reatividade. A principal desvantagem do uso de potenciais padrões de eletrodo é que eles se aplicam apenas a soluções aquosas sob condições padrão. Sob condições reais, a série segue a tendência de terras potássicas> sódio> lítio> alcalinas.