A reação entre o bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) e o vinagre (ácido acético diluído) gera gás dióxido de carbono, usado em vulcões químicos e outro projetos. Aqui está uma olhada na reação entre o bicarbonato de sódio e o vinagre e a equação da reação.
Principais conclusões: reação entre o bicarbonato de sódio e o vinagre
- A reação química geral entre o bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) e o vinagre (ácido acético fraco) é uma mole de sódio sólido o bicarbonato reage com uma mole de ácido acético líquido para produzir uma mole cada de gás dióxido de carbono, água líquida, íons sódio e íons acetato.
- A reação prossegue em duas etapas. A primeira reação é uma reação de duplo deslocamento, enquanto a segunda reação é uma reação de decomposição.
- A reação do bicarbonato de sódio e do vinagre pode ser usada para produzir acetato de sódio, fervendo ou evaporando toda a água líquida.
Como a reação funciona
A reação entre o bicarbonato de sódio e o vinagre ocorre de fato em duas etapas, mas o processo geral pode ser resumido pela seguinte palavra equação:
bicarbonato de sódio (Bicarbonato de Sódio) mais vinagre (ácido acético) produz dióxido de carbono mais água mais íon sódio e íon acetatoA equação química para a reação geral é:
NaHCO3(s) + CH3COOH (l) → CO2(g) + H2O (l) + Na+(aq) + CH3COO-aq)
com s = sólido, l = líquido, g = gás, aq = solução aquosa ou em água
Outra maneira comum de escrever essa reação é:
NaHCO3 + HC2H3O2 → NaC2H3O2 + H2O + CO2
A reação acima, embora tecnicamente correta, não explica a dissociação do acetato de sódio na água.
o reação química realmente ocorre em duas etapas. Primeiro, existe um deslocamento duplo reação em que ácido acético no vinagre reage com bicarbonato de sódio para formar acetato de sódio e ácido carbônico:
NaHCO3 + HC2H3O2 → NaC2H3O2 + H2CO3
O ácido carbônico é instável e sofre uma reação de decomposição para produzir o gás carbônico:
H2CO3 → H2O + CO2
O dióxido de carbono escapa da solução como bolhas. Como as bolhas são mais pesadas que o ar, o dióxido de carbono se acumula na superfície do recipiente ou transborda. Em um vulcão de bicarbonato de sódio, geralmente é adicionado detergente para coletar o gás e formar bolhas que fluem um pouco como lava ao lado do 'vulcão'. Uma solução diluída de acetato de sódio permanece após a reação. Se a água for fervida com esta solução, forma-se uma solução supersaturada de acetato de sódio. Este "gelo quente"cristalizará espontaneamente, liberando calor e formando um sólido que se assemelha ao gelo da água.
O dióxido de carbono liberado pela reação do bicarbonato de sódio e do vinagre tem outros usos além de criar um vulcão químico. Pode ser coletado e usado como um simples extintor de incêndio químico. Como o dióxido de carbono é mais pesado que o ar, ele o desloca. Isso causa um incêndio no oxigênio necessário para a combustão.