A fórmula mais simples de uma substância mostra:
UMA. o número real de átomos de cada elemento em uma molécula de uma substância.
B. os elementos que compõem uma molécula da substância e a razão de números inteiros mais simples entre os átomos.
C. o número de moléculas em uma amostra da substância.
D. a massa molecular da substância.
Um composto é encontrado para ter uma massa molecular de 90 unidades de massa atômica e mais simples fórmula de C2H5O. A fórmula molecular da substância é:
** Use massas atômicas de C = 12 amu, H = 1 amu, O = 16 amu **
UMA. C3H6O3
B. C4H26O
C. C4H10O2
D. C5H14O
Qual amostra contém o maior número de moléculas?
** Massas atômicas são dadas entre parênteses **
UMA. 1,0 g de CH4 (16 amu)
B. 1,0 g de H2O (18 amu)
C. 1,0 g de HNO3 (63 amu)
D. 1,0 g de N2O4 (92 amu)
Uma amostra de cromato de potássio, KCrO4, contém 40,3% de K e 26,8% de Cr. A porcentagem em massa de O na amostra seria:
UMA. 4 x 16 = 64
B. 40.3 + 26.8 = 67.1
C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
D. A massa da amostra é necessária para concluir o cálculo.
1. B. os elementos que compõem uma molécula da substância e a razão de números inteiros mais simples entre os átomos.
2. C. C4H10O2
3. D. P2O5
4. UMA. 1,0 g de CH4 (16 amu)
5. C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
6. D. 48 gramas
7. C. Fe2(ASSIM4)3
8. D. sulfato de ferro (III)
9. B. trióxido de dinitrogênio
10. UMA. CuSO4· 5 H2O