Equilíbrio químico em reações químicas

Equilíbrio químico é a condição que ocorre quando o concentração de reagentes e os produtos que participam de uma reação química não apresentam alterações líquidas ao longo do tempo. O equilíbrio químico também pode ser chamado de "reação em estado estacionário". Isso não significa a reação química parou necessariamente de ocorrer, mas que o consumo e a formação de substâncias atingiram uma condição equilibrada. As quantidades de reagentes e produtos atingiram uma proporção constante, mas quase nunca são iguais. Pode haver muito mais produto ou muito mais reagente.

Equilíbrio dinâmico ocorre quando a reação química continua, mas vários produtos e reagentes permanecem constantes. Este é um tipo de equilíbrio químico.

o expressão de equilíbrio para uma reação química pode ser expressa em termos de concentração dos produtos e reagentes. Somente compostos químicos nas fases aquosa e gasosa estão incluídas na expressão de equilíbrio porque as concentrações de líquidos e sólidos não mudam. Para a reação química:

jA + kB → lC + mD

A expressão de equilíbrio é

K = ([C]^eu[D]^m) / ([UMA]^j[B]^k)

K é a constante de equilíbrio
[A], [B], [C], [D] etc. são as concentrações molares de A, B, C, D etc.
j, k, l, m, etc. estamos coeficientes em uma equação química balanceada

Primeiro, considere um fator que não afeta o equilíbrio: substâncias puras. Se um líquido ou sólido puro estiver envolvido no equilíbrio, considera-se que ela tenha uma constante de equilíbrio igual a 1 e é excluída da constante de equilíbrio. Por exemplo, exceto em soluções altamente concentradas, a água pura é considerada como tendo uma atividade 1. Outro exemplo é o carbono sólido, que pode ser formado pela reação de duas moléculas de monóxido de carbom para formar dióxido de carbono e carbono.

Fatores que afetam o equilíbrio incluem:

• Adicionar reagente ou produto ou alterar a concentração afeta o equilíbrio. A adição de reagente pode conduzir o equilíbrio para a direita em uma equação química, onde mais produtos se formam. A adição de produto pode impulsionar o equilíbrio para a esquerda, à medida que mais reagentes se formam.
• Alterar a temperatura altera o equilíbrio. O aumento da temperatura sempre altera o equilíbrio químico na direção da reação endotérmica. A diminuição da temperatura sempre altera o equilíbrio na direção da reação exotérmica.
• Mudar a pressão afeta o equilíbrio. Por exemplo, diminuir o volume de um sistema de gás aumenta sua pressão, o que aumenta a concentração de reagentes e produtos. A reação final verá diminuir a concentração de moléculas de gás.

Princípio de Le Chatelier pode ser usado para prever a mudança no equilíbrio resultante da aplicação de uma tensão no sistema. O princípio de Le Chatelier afirma que uma mudança em um sistema em equilíbrio causará uma mudança previsível no equilíbrio para neutralizar a mudança. Por exemplo, adicionar calor a um sistema favorece a direção da reação endotérmica, pois isso irá reduzir a quantidade de calor.