Problema de exemplo da lei de Raoult

Este problema de exemplo demonstra como usar Lei de Raoult para calcular a mudança na pressão de vapor adicionando um eletrólito forte a um solvente. A lei de Raoult relaciona a pressão de vapor de uma solução na fração molar do soluto adicionado a uma solução química.

A lei de Raoult pode ser usada para expressar as relações de pressão de vapor de soluções contendo solventes voláteis e não voláteis. A lei de Raoult é expressa por
P_solução = Χ_solventeP⁰_solvente Onde
P_solução é a pressão de vapor da solução
Χ_solvente é a fração molar do solvente
P⁰_solvente é a pressão de vapor do solvente puro

Determinar a fração molar da solução
CuCl₂ é um eletrólito forte. Ele se dissociará completamente em íons na água pela reação:
CuCl₂Cu (s) → Cu²⁺(aq) + 2 Cl^-
Isso significa que teremos 3 toupeiras de soluto adicionado para cada mole de CuCl₂ adicionado.
A partir de a tabela periódica:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
molar peso de CuCl₂ = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
peso molar de CuCl₂ = 63,55 + 70,9 g / mol
peso molar de CuCl