Uma combinação de sais em uma solução aquosa irá todos ionizar de acordo com o produtos de solubilidade, que são constantes de equilíbrio que descrevem uma mistura de duas fases. Se os sais compartilham um cátion ou ânion comum, ambos contribuem para a concentração do íon e precisam ser incluídos nos cálculos de concentração. À medida que um sal se dissolve, afeta o quão bem o outro sal pode se dissolver, essencialmente tornando-o menos solúvel. Princípio de Le Chatelier o equilíbrio dos estados mudará para combater uma mudança quando mais reagente for adicionado.
Por exemplo, considere o que acontece quando você dissolve o cloreto de chumbo (II) na água e adiciona cloreto de sódio à solução saturada.
A solução resultante contém o dobro de íons cloreto e íons chumbo. Se você adicionar cloreto de sódio a esta solução, terá cloreto de chumbo (II) e cloreto de sódio contendo o ânion cloro. O cloreto de sódio ioniza em íons sódio e cloreto:
O ânion de cloro adicional dessa reação diminui a solubilidade do cloreto de chumbo (II) (o efeito iônico comum), alterando o equilíbrio da reação do cloreto de chumbo para neutralizar a adição de cloro. O resultado é que parte do cloreto é removido e transformado em cloreto de chumbo (II).
O efeito de íon comum ocorre sempre que você tem um composto pouco solúvel. O composto se tornará menos solúvel em qualquer solução que contenha um íon comum. Enquanto o exemplo de cloreto de chumbo apresentava um ânion comum, o mesmo princípio se aplica a um cátion comum.