Tanto a molaridade quanto a normalidade são medidas de concentração. Uma é uma medida do número de moles por litro de solução, enquanto a outra é variável, dependendo do papel da solução na reação.
O que é molaridade?
A molaridade é a medida mais usada de concentração. É expresso como o número de toupeiras de soluto por litro de solução.
Por exemplo, uma solução 1 M de H2ASSIM4 contém 1 mole de H2ASSIM4 por litro de solução.
H2ASSIM4 dissocia-se em H+ e entao4- íons na água. Para cada toupeira de H2ASSIM4 que se dissocia em solução, 2 toupeiras de H+ e 1 mole de SO4- íons são formados. É aqui que a normalidade é geralmente usada.
O que é normalidade?
Normalidade é uma medida de concentração igual ao peso equivalente em grama por litro de solução. O peso equivalente a gramas é uma medida da capacidade reativa de uma molécula. O papel da solução na reação determina a normalidade da solução.
Para reações ácidas, um 1 M H2ASSIM4 solução terá normalidade (N) de 2 N porque 2 moles de íons H + estão presentes por litro de solução.
Para reações de precipitação com sulfeto, onde o SO4- íon é o fator mais significativo, o mesmo 1 M H2ASSIM4 solução terá um normalidade de 1 N.
Quando usar a molaridade e a normalidade
Para a maioria dos propósitos, a molaridade é a unidade preferida de concentração. Se a temperatura de um experimento mudar, uma boa unidade a ser usada é molalidade. A normalidade tende a ser usada com mais frequência para cálculos de titulação.
Convertendo de molar em normalidade
Você pode converter de molaridade (M) para normalidade (N) usando a seguinte equação:
N = M * n
onde n é o número de equivalentes
Observe que, para algumas espécies químicas, N e M são os mesmos (n é 1). A conversão só importa quando a ionização altera o número de equivalentes.
Como a normalidade pode mudar
Como a normalidade faz referência à concentração em relação às espécies reativas, é uma unidade ambígua de concentração (diferentemente da molaridade). Um exemplo de como isso pode funcionar pode ser visto com o tiossulfato de ferro (III), Fe2(S2O3)3. A normalidade depende de qual parte da reação redox você está examinando. Se a espécie reativa for Fe, uma solução de 1,0 M seria 2,0 N (dois átomos de ferro). No entanto, se a espécie reativa for S2O3, então uma solução de 1,0 M seria 3,0 N (três moles de íons tiossulfato por cada mole de tiossulfato de ferro).
(Normalmente, as reações não são tão complicadas e você está apenas examinando o número de H+ íons em uma solução.)