Propriedades: O selênio tem um raio atômico de 117 pm, um ponto de fusão de 220,5 ° C, um ponto de ebulição de 685 ° C, com estados de oxidação de 6, 4 e -2. O selênio é um membro do grupo enxofre de elementos não metálicos e é semelhante ao este elemento em termos de suas formas e compostos. O selênio exibe ação fotovoltaica, onde a luz é convertida diretamente em eletricidade, e ação fotocondutora, onde resistência elétrica diminui com o aumento da iluminação. O selênio existe em várias formas, mas geralmente é preparado com uma estrutura amorfa ou cristalina. O selênio amorfo é vermelho (forma de pó) ou preto (forma vítrea). O selênio monoclinic cristalino é vermelho escuro; o selênio hexagonal cristalino, a variedade mais estável, é cinza com um brilho metálico. Selênio elementar é bastante atóxico e é considerado um oligoelemento essencial para uma nutrição adequada. No entanto, o seleneto de hidrogênio (H2Se) e outros compostos de selênio são extremamente tóxicos, lembrando o arsênico em suas reações fisiológicas. O selênio ocorre em alguns solos em quantidades suficientes para produzir efeitos graves em animais que se alimentam de plantas cultivadas a partir desses solos (por exemplo, alfarroba).
Usos: O selênio é usado na xerografia para copiar documentos e no toner fotográfico. É utilizado na indústria do vidro para fabricar vidros e esmaltes de cor vermelho rubi e descolorir o vidro. É usado em fotocélulas e medidores de luz. Como ele pode converter eletricidade CA em CC, é amplamente utilizado em retificadores. O selênio é um semicondutor do tipo p abaixo do seu ponto de fusão, o que leva a muitas aplicações eletrônicas e de estado sólido. O selênio também é usado como aditivo para aço inoxidável.
Fontes: O selênio ocorre nos minerais crooksite e clausthalita. Foi preparado a partir de pós de combustão do processamento de minérios de sulfeto de cobre, mas o ânodo metálico das refinarias de cobre eletrolítico é uma fonte mais comum de selênio. O selênio pode ser recuperado assando a lama com refrigerante ou ácido sulfúrico, ou fundindo com refrigerante e niter:
O selenito Na2SeO3 é acidificado com ácido sulfúrico. Os teluritos precipitam da solução, deixando ácido selenoso, H2SeO3n. O selênio é liberado do ácido seleno por SO2
Isótopos: O selênio possui 29 isótopos conhecidos, incluindo Se-65, Se-67 a Se-94. Existem seis isótopos estáveis: Se-74 (abundância de 0,89%), Se-76 (abundância de 9,37%), Se-77 (abundância de 7,63%), Se-78 (abundância de 23,77%), Se-80 (abundância de 49,61%) e Se-82 (abundância de 8,73%).
Estados de oxidação: 6, 4, -2
Referências: Laboratório Nacional Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18ª Ed.) Agência Internacional de Energia Atômica ENSDF database (Oct 2010)