Alguma vez você já aqueceu a água e não a ferver, mas quando você moveu o contêiner, ele começou a borbulhar? Nesse caso, você já experimentou o processo de superaquecimento. O superaquecimento ocorre quando um líquido é aquecido após a sua ponto de ebulição, ainda não ferve.
Para vapor bolhas para formar e expandir, o temperatura do líquido precisa ser alto o suficiente para que o pressão de vapor do líquido excede a pressão de vapor do ar. Durante o superaquecimento, o líquido não ferve, embora esteja quente o suficiente, geralmente porque o tensão superficial do líquido suprime a formação de bolhas. É um pouco como a resistência que você sente quando tenta explodir um balão. Mesmo quando a pressão do ar que você sopra no balão excede a pressão atmosférica, você ainda precisa enfrentar a resistência do balão para se expandir.
A pressão excessiva necessária para superar a tensão superficial é inversamente proporcional ao diâmetro da bolha. Em outras palavras, é mais difícil formar uma bolha do que explodir uma já existente. Recipientes com riscos neles ou líquidos não homogêneos geralmente têm pequenas bolhas de ar presas que fornecem bolhas iniciais para que o superaquecimento não ocorra. Líquidos homogêneos que são aquecidos em recipientes livres de imperfeições podem aquecer vários graus após o ponto de ebulição antes que a pressão do vapor seja suficiente para superar a tensão superficial do líquido. Então, quando começarem a ferver, as bolhas poderão se expandir rapidamente e violentamente.
A ebulição da água ocorre quando as bolhas de vapor de água se expandem na água líquida e são liberadas em sua superfície. Quando a água é aquecida no microondas, ela pode permanecer intacta durante o processo de aquecimento, para que não haja locais de nucleação em torno dos quais possam formar bolhas. A água superaquecida pode parecer mais fria do que realmente é, já que a água não ferveu visivelmente. Colidir com um copo de água superaquecida, adicionar outro ingrediente (por exemplo, sal ou açúcar) ou mexer a água pode fazer com que ela ferva de repente e violentamente. A água pode ferver sobre o copo ou pulverizar como vapor.
Para impedir que isso aconteça, evite água a voltar. A ebulição leva os gases dissolvidos para fora da água; portanto, quando você permite que esfrie antes de ferver novamente, há menos locais de nucleação que permitem ferver no ponto de ebulição. Além disso, se você suspeitar que a água esteja quente o suficiente para ferver, mova o recipiente com uma colher de cabo longo; caso ocorra uma ebulição explosiva, é menos provável que você se queime. Por fim, evite aquecer a água por mais tempo que o necessário.
Outros líquidos além da água exibem superaquecimento. Mesmo líquidos impuros e homogêneos, como café ou solução salina, podem sofrer superaquecimento. A adição de areia ou gás dissolvido a um líquido fornece locais de nucleação, o que minimiza a chance de ocorrer superaquecimento.