Na química, existem diferentes tipos de massa. Freqüentemente, os termos são chamados de peso, em vez de massa, e usados de forma intercambiável. Um bom exemplo é a massa molecular ou peso molecular.
Definição de Massa Molecular
Massa molecular é um número igual à soma da massas atômicas do átomos em um molécula. o massa molecular dá o massa de um molécula em relação ao do 12Átomo C, que é considerado como tendo uma massa de 12. A massa molecular é uma quantidade adimensional, mas é dada a unidade Dalton ou unidade de massa atômica como meio de indicar que a massa é relativa a 1/12 da massa de um único átomo de carbono-12.
Também conhecido como
A massa molecular também é chamada de peso molecular. Como a massa é relativa ao carbono-12, é mais correto chamar o valor "massa molecular relativa".
Um termo relacionado é massa molar, que é a massa de 1 mol de uma amostra. A massa molar é dada em unidades de gramas.
Cálculo da massa molecular da amostra
Massa molecular pode ser calculado por tomando a massa atômica de cada elemento presente e multiplicando-a pelo número de átomos desse elemento na fórmula molecular. Em seguida, o número de átomos de cada elemento é adicionado.
Por exemplo. para encontrar a massa molecular do metano, CH4, o primeiro passo é procurar as massas atômicas do carbono C e do hidrogênio H usando uma tabela periódica:
massa atômica de carbono = 12,011
massa atômica de hidrogênio = 1,00794
Como não há índice subscrito após o C, você sabe que existe apenas um átomo de carbono presente no metano. O índice 4 seguindo o H significa que existem quatro átomos de hidrogênio no composto. Então, somando as massas atômicas, você obtém:
massa molecular do metano = soma das massas atômicas do carbono + soma das massas atômicas do hidrogênio
massa molecular de metano = 12.011 + (1.00794) (4)
massa atômica de metano = 16,043
Este valor pode ser reportado como um número decimal ou como 16.043 Da ou 16.043 amu.
Nota o número de dígitos significativos no valor final. A resposta correta usa o menor número de dígitos significativos nas massas atômicas, que neste caso é o número na massa atômica do carbono.
A massa molecular de C2H6 é aproximadamente 30 ou [(2 x 12) + (6 x 1)]. Portanto, o molécula é cerca de 2,5 vezes mais pesado que o 12Átomo de C ou sobre o mesmo massa como o átomo de NO com uma massa molecular de 30 ou (14 + 16).
Problemas no cálculo da massa molecular
Embora seja possível calcular massa molecular para moléculas pequenas, é problemático para polímeros e macromoléculas, porque são muito grandes e podem não ter uma fórmula uniforme em toda a sua volume. Para proteínas e polímeros, métodos experimentais podem ser utilizados para obter uma massa molecular média. As técnicas usadas para esse fim incluem cristalografia, dispersão estática da luz e medidas de viscosidade.