Carbono-12 e carbono-14 são dois isótopos do elemento carbono. A diferença entre o carbono-12 e o carbono-14 é o número de nêutrons em cada um de seus átomos.
É assim que isso funciona. O número fornecido após o nome do átomo indica o número de prótons mais nêutrons em um átomo ou íon. Os átomos de ambos os isótopos de carbono contêm 6 prótons. Átomos de carbono-12 têm 6 nêutrons, enquanto átomos de carbono-14 contêm 8 nêutrons. UMA átomo neutro teria o mesmo número de prótons e elétrons, então um átomo neutro de carbono-12 ou carbono-14 teria 6 elétrons.
Embora os nêutrons não carreguem carga elétrica, eles têm uma massa comparável à dos prótons; portanto, isótopos diferentes têm peso atômico diferente. O carbono-12 é mais leve que o carbono-14.
Isótopos de Carbono e Radioatividade
Devido ao número diferente de nêutrons, o carbono 12 e o carbono 14 diferem em termos de radioatividade. O carbono-12 é um isótopo estável; o carbono-14, por outro lado, sofre decaimento radioativo:
146C → 147N + 0-1e (a meia-vida é 5720 anos)
Outros isótopos comuns de carbono
O outro isótopo comum do carbono é o carbono-13. O carbono-13 possui 6 prótons, assim como outros isótopos de carbono, mas possui 7 nêutrons. Não é radioativo.
Embora 15 isótopos de carbono sejam conhecidos, a forma natural do elemento consiste em uma mistura de apenas três deles: carbono-12, carbono-13 e carbono-14. A maioria dos átomos é de carbono-12.
Medir a diferença na proporção entre o carbono 12 e o carbono 14 é útil para datar a idade de matéria orgânica, uma vez que um organismo vivo está trocando carbono e mantendo uma certa proporção de isótopos. Em um organismo doente, não há troca de carbono, mas o carbono-14 presente sofre decaimento radioativo; portanto, com o tempo, a mudança na razão isotópica se torna cada vez maior.