o gás real que age mais como um gás ideal é hélio. Isso ocorre porque o hélio, ao contrário da maioria dos gases, existe como um único átomo, o que torna o forças de dispersão de van der Waals o mais baixo possível. Outro fator é que o hélio, como outros gases nobres, possui uma camada externa de elétrons completamente preenchida. Como resultado, tem uma baixa tendência a reagir com outros átomos.
O gás ideal composto por mais de um átomo é gás hidrogênio. Como um átomo de hélio, uma molécula de hidrogênio também possui dois elétrons e suas forças intermoleculares são pequenas. A carga elétrica está espalhada por dois átomos.
À medida que as moléculas de gás aumentam, elas se comportam menos como os gases ideais. As forças de dispersão aumentam e pode ocorrer interação dipolo-dipolo.
Quando os gases reais agem como gases ideais?
Na maioria das vezes, você pode aplicar a lei do gás ideal a gases em altas temperaturas (temperatura ambiente e mais altas) e baixas pressões. À medida que a pressão aumenta ou a temperatura cai, as forças intermoleculares entre as moléculas de gás se tornam mais importantes. Sob essas condições, a lei do gás ideal é substituída pela equação de van der Waals.