O que equivale a uma busca constante por seres humanos simplesmente vem naturalmente a gases nobres. Gases nobres, freqüentemente encontrados como gases monatômicos, têm invólucros de elétrons externos completamente preenchidos; portanto, não têm tendência a reagir com outros elementos, formando muito raramente compostos com outros elementos.
No entanto, assim como um nobre pode ser levado a perder sua dignidade, é possível conseguir um gás nobre para reagir. Com um suprimento de energia suficientemente grande, os elétrons externos de um gás nobre podem ser ionizados e, uma vez que o gás é ionizado, ele pode aceitar elétrons de outros elementos. Mesmo sob essas condições, gases nobres não formam muitos compostos. Sabe-se que apenas algumas centenas existem. Exemplos incluem hexafluoreto de xenônio (XeF6) e fluoro-hidreto de argônio (HArF).
Os gases nobres compõem a última coluna de elementos da tabela periódica. Eles são comumente chamados de Grupo 18, gases inertes, gases raros, família de hélio ou família de néon. O grupo consiste em 7 elementos: hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio e rádon. Esses elementos são gases à temperatura e pressão ambiente comuns. Os gases nobres são caracterizados por: