Biografia de Amedeo Avogadro, cientista italiano

Amedeo Avogadro (9 de agosto de 1776 a 9 de julho de 1856) foi um cientista italiano conhecido por sua pesquisa sobre volume, pressão e temperatura de gás. Ele formulou a lei dos gases conhecida como lei de Avogadro, que afirma que todos os gases, na mesma temperatura e pressão, têm o mesmo número de moléculas por volume. Hoje, Avogadro é considerado uma importante figura inicial na teoria atômica.

Fatos rápidos: Amedeo Avogadro

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro nasceu em uma família de ilustres advogados italianos em 1776. Seguindo os passos de sua família, ele estudou direito eclesiástico e começou a praticar por conta própria antes de, eventualmente, voltar sua atenção para as ciências naturais. Em 1800, Avogadro iniciou estudos particulares em física e matemática. Seus primeiros experimentos foram conduzidos com o irmão sobre eletricidade.

Em 1809, Avogadro começou a ensinar ciências naturais em um liceu (ensino médio) em Vericelli. Foi em Vericelli, enquanto experimentava densidades de gás, que Avogadro notou algo surpreendente: o A combinação de dois volumes de gás hidrogênio com um volume de gás oxigênio produziu dois volumes de vapor de água. Dado o entendimento de densidades de gás Na época, Avogadro esperava que a reação produzisse apenas um volume de vapor de água. O fato de o experimento ter produzido dois o levou a supor que as partículas de oxigênio consistiam em dois átomos (ele realmente usou a palavra "molécula"). Em seus escritos, Avogadro se referia a três tipos diferentes de "moléculas:" moléculas integrais (mais semelhantes ao que os cientistas chamam de moléculas hoje), moléculas constituintes (aquelas que fazem parte de um elemento) e moléculas elementares (semelhantes ao que os cientistas chamam agora átomos). Seu estudo de tais partículas elementares foi altamente influente no campo da teoria atômica.

Avogadro não estava sozinho em seu estudo de gases e moléculas. Dois outros cientistas - químico inglês John Dalton e químico francês Joseph Gay-Lussac- eles também estavam explorando esses tópicos na mesma época, e o trabalho deles teve uma forte influência sobre ele. Dalton é mais lembrado por articular o básico da teoria atômica - que toda a matéria é composta de pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos. Gay-Lussac é mais lembrado por sua lei de temperatura e pressão de mesmo nome.

Avogadro escreveu um memoria (nota concisa) na qual ele descreveu a lei experimental dos gases que agora leva seu nome. Ele enviou isso memoria para De Lamétherie's Journal of Physique, Chemie et d'Histoire naturelle, e foi publicado na edição de 14 de julho de 1811. Embora sua descoberta agora seja considerada um aspecto fundamental da química, ela não recebeu muita atenção em seu tempo. Alguns historiadores acreditam que o trabalho de Avogadro foi esquecido porque o cientista trabalhou em relativa obscuridade. Embora Avogadro estivesse ciente das descobertas de seus contemporâneos, ele não se moveu em seus círculos sociais e não começou a se corresponder com outros grandes cientistas até o final de sua carreira. Muito poucos documentos de Avogadro foram traduzidos para inglês e alemão durante sua vida. Além disso, suas idéias provavelmente foram negligenciadas porque contradizem as de cientistas mais famosos.

Em 1814, Avogadro publicou uma memoria sobre densidades de gás, e em 1820 ele se tornou a primeira cadeira de física matemática na Universidade de Turim. Como membro de uma comissão do governo sobre pesos e medidas, ele ajudou a introduzir o sistema métrico na região de Piemonte, na Itália. A padronização das medições tornou mais fácil para os cientistas de diferentes regiões entender, comparar e avaliar o trabalho um do outro. Avogadro também serviu como membro do Conselho Superior Real de Instrução Pública.

Não se sabe muito sobre a vida privada de Avogadro. Em 1815, ele se casou com Felicita Mazzé; o casal teve seis filhos. Alguns relatos históricos indicam que a Avogadro patrocinou e ajudou um grupo de pessoas planejando uma revolução em a ilha da Sardenha, que foi finalmente interrompida pela concessão da moderna Constituição de Charles Albert (Statuto Albertino). Por causa de suas supostas ações políticas, Avogadro foi removido como professor da Universidade de Turim. No entanto, permanecem dúvidas quanto à natureza da associação de Avogadro com os sardos. De qualquer forma, a crescente aceitação das idéias revolucionárias e do trabalho de Avogadro levou à sua reintegração na Universidade de Turim, em 1833.

Em 1850, Avogadro se aposentou da Universidade de Turim aos 74 anos. Ele morreu em 9 de julho de 1856.

Avogadro é hoje mais conhecido por sua lei de gases de mesmo nome, que afirma que volumes iguais de gases, na mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. A hipótese de Avogadro não era geralmente aceita até 1858 (dois anos após a morte de Avogadro) quando o italiano O químico Stanislao Cannizzaro foi capaz de explicar por que havia algumas exceções químicas orgânicas no sistema de Avogadro. hipótese. Cannizzaro ajudou a esclarecer algumas das idéias de Avogadro, incluindo sua visão da relação entre átomos e moléculas. Ele também forneceu evidências empíricas calculando os pesos moleculares (atômicos) de várias substâncias.

Uma das contribuições mais importantes do trabalho de Avogadro foi sua resolução da confusão em torno de átomos e moléculas (embora ele não usasse o termo "átomo"). Avogadro acreditava que as partículas poderiam ser compostas de moléculas e que moléculas poderiam ser compostas de unidades ainda mais simples (que agora chamamos de "átomos"). O número de moléculas em uma toupeira (um grama peso molecular) foi denominado Número de Avogadro (às vezes chamado constante de Avogadro) em homenagem às teorias de Avogadro. O número de Avogadro foi determinado experimentalmente como 6.023x10²³ moléculas por grama-mole.

• Datta, N. C. "A história da química." Universities Press, 2005.
• Morselli, Mario. "Amedeo Avogadro: uma biografia científica". Reidel, 1984.