Em química, uma unidade de massa atômica ou AMU é uma constante física igual a um décimo segundo da massa de um não ligado átomo do carbono-12. É uma unidade de massa usado para expressar massas atômicas e massas moleculares. Quando a massa é expressa em AMU, reflete aproximadamente a soma do número de prótons e nêutrons em o núcleo atômico (os elétrons têm muito menos massa que se supõe ter um efeito desprezível). O símbolo para a unidade é u (unidade de massa atômica unificada) ou Da (Dalton), embora a AMU ainda possa ser usada.
Também conhecido como: unidade de massa atômica unificada (u), Dalton (Da), unidade de massa universal, amu ou AMU é um acrônimo aceitável para unidade de massa atômica
A "unidade de massa atômica unificada" é uma constante física que é aceita para uso no sistema de medição SI. Ele substitui a "unidade de massa atômica" (sem a parte unificada) e é a massa de um núcleo (um próton ou um nêutron) de um átomo de carbono-12 neutro em seu estado fundamental. Tecnicamente, o amu é a unidade que foi baseada no oxigênio-16 até 1961, quando foi redefinida com base no carbono-12. Hoje, as pessoas usam a frase "unidade de massa atômica", mas o que elas querem dizer é "unidade de massa atômica unificada".
John Dalton primeiro sugeriu um meio de expressar massa atômica relativa em 1803. Ele propôs o uso de hidrogênio-1 (protium). Wilhelm Ostwald sugeriu que a massa atômica relativa seria melhor se expressa em termos de 1/16 da massa de oxigênio. Quando a existência de isótopos foi descoberta em 1912 e o oxigênio isotópico em 1929, a definição baseada em oxigênio tornou-se confusa. Alguns cientistas usaram uma AMU baseada na abundância natural de oxigênio, enquanto outros usaram uma AMU baseada no isótopo de oxigênio-16. Assim, em 1961, foi tomada a decisão de usar o carbono 12 como base para a unidade (para evitar qualquer confusão com uma unidade definida por oxigênio). A nova unidade recebeu o símbolo u para substituir o amu, além de alguns cientistas chamarem a nova unidade de Dalton. No entanto, você e Da não foram adotados universalmente. Muitos cientistas continuaram usando o amu, apenas reconhecendo que agora ele era baseado em carbono e não em oxigênio. No momento, os valores expressos em u, AMU, amu e Da descrevem exatamente a mesma medida.