Dentro química e mecânica quântica, a orbital é uma função matemática que descreve o comportamento ondulatório de um elétron, par de elétrons ou (menos comumente) núcleons. Um orbital também pode ser chamado de orbital atômico ou orbital de elétrons. Embora a maioria das pessoas pense em uma "órbita" em relação a um círculo, as regiões de densidade de probabilidade que pode conter um elétron pode ser esférico, em forma de haltere ou mais tridimensional mais complicado formulários.
Um orbital pode se referir a uma nuvem de elétrons ter um estado de energia descrito por determinados valores da n, ℓ e mℓNúmeros quânticos. Cada elétron é descrito por um conjunto único de números quânticos. Um orbital pode conter dois elétrons com emparelhado rotaciona e é frequentemente associado a uma região específica de um átomo. O orbital s, p orbital, d orbital ef orbital refere-se a orbitais que possuem um número quântico de momento angular ℓ = 0, 1, 2 e 3, respectivamente. As letras s, p, def vêm das descrições das linhas de espectroscopia de metais alcalinos que parecem nítidas, principais, difusas ou fundamentais. Depois de
s, p, de ef, nomes orbitais além de ℓ = 3 são alfabéticos (g, h, i, k, ...). A letra j é omitida porque não é diferente de i em todos os idiomas.Os 1s2 orbital contém dois elétrons. É o nível mais baixo de energia (n = 1), com um número quântico de momento angular ℓ = 0.
Os elétrons exibem dualidade onda-partícula, o que significa que exibem algumas propriedades das partículas e algumas características das ondas.
Embora discussões sobre orbitais quase sempre se refiram a elétrons, também existem níveis de energia e orbitais no núcleo. Os diferentes orbitais dão origem a isômeros nucleares e estados metaestáveis.