Reações e processos endergônicos vs exergônicos

Endergônico e exergônico são dois tipos de reações químicas, ou processos, em termoquímica ou físico-química. Os nomes descrevem o que acontece com a energia durante a reação. As classificações estão relacionadas a endotérmico e reações exotérmicas, exceto endergônico e exergônico, descrevem o que acontece com qualquer forma de energia, enquanto endotérmico e exotérmico se referem apenas ao calor ou energia térmica.

• As reações endergônicas também podem ser chamadas de reação desfavorável ou reação não espontânea. A reação requer mais energia do que você obtém dela.
• As reações endergônicas absorvem energia do ambiente.
• o ligações químicas que são formados a partir da reação são mais fracos que as ligações químicas que foram quebradas.
• A energia livre do sistema aumenta. A mudança no energia livre padrão de Gibbs (G) de uma reação endergônica é positivo (maior que 0).
• o mudança na entropia (S) diminui.
• As reações endergônicas não são espontâneas.
• Exemplos de reações endergônicas incluem reações endotérmicas, como a fotossíntese e o derretimento do gelo em água líquida.
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• Se a temperatura do ambiente diminuir, a reação é endotérmica.

• Uma reação exergônica pode ser chamada de reação espontânea ou reação favorável.
• As reações exergônicas liberam energia para o ambiente.
• o ligações químicas formados a partir da reação são mais fortes do que aqueles que foram quebrados nos reagentes.
• A energia livre do sistema diminui. A mudança na energia livre padrão de Gibbs (G) de uma reação exergônica é negativa (menor que 0).
• A mudança na entropia (S) aumenta. Outra maneira de ver é que o distúrbio ou aleatoriedade do sistema aumenta.
• As reações exergônicas ocorrem espontaneamente (não é necessária energia externa para iniciá-las).
• Exemplos de reações exergônicas incluem reações exotérmicas, como a mistura de sódio e cloro para produzir sal de mesa, combustão e quimioluminescência (luz é a energia que é liberada).
• Se a temperatura do ambiente aumentar, a reação é exotérmica.

• Você não pode dizer com que rapidez uma reação ocorrerá com base se é endergônica ou exergônica. Catalisadores pode ser necessário para fazer com que a reação prossiga a uma taxa observável. Por exemplo, a formação de ferrugem (oxidação do ferro) é uma reação exergônica e exotérmica, mas ocorre tão lentamente que é difícil notar a liberação de calor no ambiente.
• Nos sistemas bioquímicos, as reações endergônicas e exergônicas são frequentemente acopladas, de modo que a energia de uma reação pode alimentar outra.
• As reações endergônicas sempre exigem energia para começar. Algumas reações exergônicas também têm energia de ativação, mas mais energia é liberada pela reação do que o necessário para iniciá-la. Por exemplo, é preciso energia para iniciar um incêndio, mas uma vez iniciada a combustão, a reação libera mais luz e calor do que era necessário para iniciar.
• Reações endergônicas e reações exergônicas às vezes são chamadas reações reversíveis. A quantidade de mudança de energia é a mesma para as duas reações, embora a energia seja absorvida pela reação endergônica e liberada pela reação exergônica. Se a reação reversa realmente pode ocorrer não é uma consideração ao definir reversibilidade. Por exemplo, embora a queima de madeira seja uma reação reversível teoricamente, na verdade não ocorre na vida real.

Em uma reação endergônica, a energia é absorvida do ambiente. As reações endotérmicas oferecem bons exemplos, pois absorvem o calor. Misture bicarbonato de sódio (carbonato de sódio) e ácido cítrico em água. O líquido esfriará, mas não o suficiente para causar queimaduras.

Uma reação exergônica libera energia para o ambiente. Reações exotérmicas são bons exemplos desse tipo de reação porque liberam calor. Na próxima vez que lavar a roupa, coloque um pouco de detergente na mão e adicione uma pequena quantidade de água. Você sente o calor? Este é um exemplo simples e seguro de uma reação exotérmica e, portanto, exergônica.

Uma reação exergônica mais espetacular é produzida pela queda de um pequeno pedaço de metal alcalino na água. Por exemplo, o metal de lítio na água queima e produz uma chama rosa.

Um bastão luminoso é um excelente exemplo de uma reação que é exergônico, mas não exotérmico. A reação química libera energia na forma de luz, mas não produz calor.