Em uma estrutura em anel, elétrons deslocalizados são indicados pelo desenho de um círculo, em vez de ligações simples e duplas. Isso significa que os elétrons têm a mesma probabilidade de estar em qualquer lugar ao longo da ligação química.
Elétrons deslocalizados contribuem para a condutividade do átomo, íon ou molécula. Materiais com muitos elétrons deslocalizados tendem a ser altamente condutores.
Em uma molécula de benzeno, por exemplo, as forças elétricas nos elétrons são uniformes em toda a molécula. A deslocalização produz o que é chamado de estrutura de ressonância.
Elétrons deslocalizados também são comumente vistos em metais sólidos, onde formam um "mar" de elétrons que são livres para se moverem por todo o material. É por isso que os metais são tipicamente excelentes condutores elétricos.
Na estrutura cristalina de um diamante, os quatro elétrons externos de cada átomo de carbono participam de ligações covalentes (localizadas). Compare isso com a ligação em grafite, outra forma de carbono puro, onde apenas três dos quatro elétrons externos estão covalentemente ligados a outros átomos de carbono. Cada átomo de carbono possui um elétron deslocalizado que participa da ligação química, mas é livre para se mover pelo plano da molécula. Enquanto os elétrons são deslocalizados, a grafite é uma forma plana, de modo que a molécula conduz eletricidade ao longo do plano, mas não perpendicular a ele.